《湖南省岳阳市沙田中学2019年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市沙田中学2019年高一化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市沙田中学2019年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol?L1、c（Mg2+）=0.25mol?L1、c（Cl）=0.2mol?L1，则该溶液中c（SO42）为（）A0.15 mol?L1B0.2 mol?L1C0.25 mol?L1D0.30 mol?L1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液不显电性，遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，
2、以此来解答【解答】解：c（Al3+）=0.1mol?L1、c（Mg2+）=0.25mol?L1、c（Cl）=0.2mol?L1，设该溶液中c（SO42）为x，由电荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30 mol?L1，故选D2. 阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700，反应方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是 ( )A属于置换反应 B联氨是氧化剂C联氨是还原剂 D氮气是氧化剂，不是还原剂参考答案：C略3. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）A. (
3、N2): (H2): (NH3)=1:3:2B. N2、H2和NH3的质量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH3参考答案：BAc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故A错误；BN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故B正确；CN2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故C错误；D单位时间每增加1molN2，同时增加2molNH3，即同时也
4、减少2molNH3，正逆反应速率相等，此时反应达到平衡状态，故D错误；故选B。4. 有、三种阳离子，有、三种阴离子，它们构成A、B、C三种溶于水的物质，相同质量的A、B、C溶于水制成相同体积的溶液，物质的量浓度的关系是，则A物质是( ) A B. C. D.参考答案：A略5. 下列关于物质的类别的说法不正确的是A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物参考答案：AD三氧化硫溶于水生成硫酸溶液，能够导电，但是三氧化硫为非电解质；金属铜在熔融状态
5、下导电，但是它不是电解质，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，C正确；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；正确选项AD；点睛：能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质。6. 欲配制密度为1.10 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水 ( )A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL参考答案：C试题分析：设需要加入水的体
6、积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：6=10012；解得：V=101mL；故选C。7. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有无气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成参考答案：C【考点】钠的重要化合物【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答【解答】解：A碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B二者都能与盐酸
7、反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大8. 下列说法不正确的是 A. 原子半径：NaMgH2SPH3 C. 酸性强弱：H2SiO3H2CO3NaClCO2参考答案：A略9. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的核外电子排布呈
8、周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略10. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m参考答案：A略11. 下列说法正确的是：（ ）A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol参考答案：CA. 1mol N2 的质量1mol28g/mol28g，A错误；B. H2SO4的摩尔
9、质量是98 g/mol，B错误；C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；D. 1mol HCl的质量1mol36.5g/mol36.5 g，D错误，答案选C。点睛：选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。12. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
10、（）AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、OHB使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C漂白粉溶液中：H+、Na+、I、ClD与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】A离子之间结合生成沉淀；B使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C离子之间发生氧化还原反应；D与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：AFe3+、OH结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、HCO3，故B不选；CH+、ClO、Cl发生氧化还原反应，H+、ClO、I发生氧化还原反应，不能共存，故C
11、不选；D与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D13. 鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 ANaCl和KCl BKCl和NaNO3 CNaCl和K2SO4DK2CO3和NaCl参考答案：A14. 下列说法中正确的是()A. 在共价化合物中也可能含有离子键 B. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 参考答案：略15. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A. Na和O2 B. NaOH和CO2
12、 C. Na2O2和CO2 D. 木炭（C）和O2参考答案：C【详解】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；C、Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与温度、反应物用量无关系，C正确；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投
13、入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果： _与盐酸反应最快。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(2)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(3)若要证明非金属性：SCSi，则A中加 _、B中加NaHCO3溶液、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)钾 (2)分液漏斗 防止倒吸 (3)稀硫酸 Na2SiO3溶液 溶液变浑浊解析：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性KNaMgAl，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢；（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（3）若要证明非金属性：SCSi，可以通过较强酸制备较弱酸来实现，即A中加入稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，C中反应为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，因此观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊。【点睛】本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实
