《2011届高三化学第一轮复习——氧化还原反应的配平》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三化学第一轮复习——氧化还原反应的配平（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应的分类：1.分子间的氧化还原反应:氧化剂、还原剂是不同的反应物且氧化剂中起氧化作用的元素全部被还原，还原剂中起还原作用的元素全部被氧化。2.分子内的氧化还原反应:氧化剂和还原剂是同一种物质的氧化还原反应。3.部分氧化还原反应:氧化剂和还原剂不是同一种物质且氧化剂中起氧化（还原剂中起还原）作用的元素一部分化合价未变。4.有机氧化还原反应:有机物分子发生得氧或失氢的反应是氧化反应;有机物分子发生的失氧或得氢的反应是还原反应。二、氧化还原反应方程式的配平配平原则1符合电子守恒，得失（转移）电子总数相等2符合质量守恒定律3若为离子方程式应符合电荷守恒。配平方法化
2、合价升降法1.步骤:标变价、列变化、求总数、配系数、作检查2.各类氧化还原反应方程式的配平(1)普通化学方程式的配平正向配平(氧化剂与还原剂为基准)适用于分子间的氧化还原反应方程式的配平例1： 配平:Pt + HNO3+ HCl = H2PtCl6 + NO+ H2O 逆向配平(氧化产物与还原产物为基准)适用于分子内的氧化还原反应方程式的配平例2： S + NaOH（浓）= Na2S + Na2SO3 + H2O(2)部分氧化还原反应方程式的配平例3： K2Cr2O7 + HCl= KCl+ CrCl3+ Cl2+ H2O例4： CuFeS2 + O2= CuO+ Fe2O3+ SO2多种元素
3、变价：练习：配平下列氧化还原反应方程式 MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2 P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 (3)缺项氧化还原反应方程式的配平例5：将NaBiO3固体加入MnSO4的酸性溶液里，加热后溶液显紫色（Bi3+无色），反应的
4、离子方程式如下： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + ，试完成并配平方程式。练习 KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4 + KNO3+ H2O H2O2+ Cr2(SO4)3+_ K2SO4+ K2CrO4+ H2O(4)字母型氧化还原反应方程式的配平例6：Na2Sx+ NaClO+ NaOHNa2SO4+ NaCl+ H2O练习： HClOn+ Pm+ H2O HCl+ H3PO4 Xm + Yn+ Xm+ + Yn(5)离子型氧化还原方程式的配平例7：配平 Cr(OH)4- + OH- + ClO- CrO42- + Cl- + H2O 练习
5、：配平下列反应的离子方程式 S2-+ NO3- + H+ SO42-+ NO+ H2O MnO4-+ Cl-+ H+ Mn2+ Cl2 + H2O 练习1.配平下列氧化还原反应方程式 C6H5CH3+ KMnO4+ H2SO4 C6H5COOH+ CO2+ K2SO4+ MnSO4 + H2O例8：配平(6)有机氧化还原方程式的配平H2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+ H2O其他配平方法1.零价法例9 Fe3C+ HNO3Fe(NO3)3 NO2+ CO2+ H2O2.平均标价法例10 NH4NO3= N2+ HNO3+ H2O3.整体标价法例11 S+ Ca(OH)2= CaSx+ CaS2O3+ H2O练习 配平下列化学反应方程式 H2S+ Cl2 HCl+ S HBr + H2SO4（浓） Br2 + SO2+ H2O Fe2O3 + CO Fe + CO2 CuS + HNO3 Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO2 HNCO + NO2 N2 + CO2 + H2O K2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2
