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1、浙江省台州市榴岛中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质互为同分异构体的一组是（）A白磷和红磷B甲烷和丙烷C1H和2HDCH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物【解答】解：A、白磷和红磷不是化合物，二者均是磷元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故A错误；B、甲烷和乙烷分子式不同，是结构不同的烷烃，互为同系物，故B错误；C、1H和2H质子数相同、中子数不同，均是H
2、元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D2. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A、O2、I2、Hg B、Na、K、Rb C、CO2、KCl、NaCl D、HF、HCl、HBr参考答案： C略3. 下列说法正确的是 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生C物质发生化学反应一定伴随着能量变化 D凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热参考答案：C略4. 二茂铁分子Fe (C5H5)2是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作
3、为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键BFe元素在周期表中的位置是第四周期ACFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NA ， 键的数目是2NA参考答案：C略5. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O参考答案：A6. 将一块米粒大小的金属钠放置于一干燥的滤纸上，置于一倒置 的漏斗下，再轻放于一含有酚酞的水
4、溶液表面（如图4所示），则下列叙述正确的是A滤纸吸水，水和钠起反应，产生气体B完全反应后，水溶液仍呈无色C酚酞是用来减慢钠和水的反应D本反应属于非氧化还原反应参考答案：A7. 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A铁红的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN产生红色沉淀参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A磁铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁；B铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，生成的不是氧化铁；C亚铁离子能够被氯气氧化成铁离子，
5、反应生成的阴离子为氯离子，没有引进杂质；D铁离子与硫氰化钾反应生成红色的络合物硫氰化铁，不是红色沉淀【解答】解：A氧化铁为红棕色的粉末，赤铁矿主要成分为Fe2O3，不是Fe3O4，故A错误；B铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故B错误；C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，除去了杂质亚铁离子，故C正确；D铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的络合物，故D错误；故选C8. 能用键能知识加以解释的是( )A稀有气体的化学性质很不活泼 BHCl比HI稳定C
6、干冰易升华 D冰比水的密度小参考答案：B略9. 某元素的某种离子X2核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是参考答案：C略10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A常温下在蒸馏水中 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液参考答案：C考点：镁的化学性质分析：金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气解答：解：A、常温下，蒸馏水和金属镁不反应，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，和金属镁不反应，故B错误；C、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故C正确；D、碳酸钠中的碳酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故D错误故选C点评：本
7、题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大11. 根据热化学方程（在101kpa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H= - 297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是（ ）AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJCS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ D形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量参考答案：BA考察燃烧热的定义，A项正确。硫和氧气的反应为可逆反应，放出的热量小于29
8、7.23kJ/mol，B项错误，C正确。该反应为放热反应，固形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量，D项正确。12. 下列有机物的结构简式和名称相符的是A. 3甲基2乙基戊烷B. 2，3二甲基3丁烯C. 4，4二甲基2戊炔D. 1甲基5乙基苯参考答案：C【分析】根据有机物的系统命名法分析。【详解】A.主链的选择错误，应该选择最长的碳链为主链，主链是6个碳，正确的名称为3,4-二甲基己烷，A项错误；B.主链编号起点错误，应该从离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2,3-二甲基-1-丁烯，B项错误；C.符合系统命名法原则，结构简式和名称相
9、符，C项正确；D.不符合侧链位次之和最小的原则，正确的名称为1-甲基-2-乙基苯，D项错误；答案选C。13. 2011年化学家合成了一种分子式为C300H300 、含有多个碳碳叁键，该分子中最多含碳碳叁键A74个 B75个 C76个 D77个参考答案：B略14. 下列说法正确的是A沸点：H2OH2SH2SeH2Te B稳定性：SiH4PH3H2S HClC熔点：SiC KCl I2CO2 D沸点：CH4 SiH4GeH4SnH4 参考答案：C15. 能说明苯酚酸性很弱的实验是（ ） A常温下苯酚在水中的溶解度不大 B苯酚能跟NaOH溶液反应C苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 D将CO2通入苯酚钠溶液
10、中出现浑浊参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是： 。 【实验准备】a供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为： 。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，
11、则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定达到终点时的现象是 。重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的
12、气体中SO2的体积分数为 。参考答案：(1)在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2) 5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+(3) 排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4) B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(5) 5、2、6、2、8、10CO2 滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。0.025 mol， 33.3%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物含碳40%，氢6.7%，其余为氧，其蒸气密度为2.68g/L（标准状况下），此有机物呈酸性。通过计算求： （1）写出此有机物的结构简式。 （2）用30g 此有机物跟足量Na2CO3溶液反应，产生气体在标准状况下的体积。参考答案：略18. （4分）某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。请确定物质A的分子式。请写出计算推导过程：参考答案：（4分）分子式为 C2H6O略19. 参考答案：(1)154(2)6.88b3.44a
