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1、浙江省台州市山前中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的分类不正确的是 A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略2. 下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2CO3H3PO4KOHCsOH参考答案：D略3. 相同物质的量的 Na+、OH、F 离子具有相同的（）A质量B质子数C
2、电子数D中子数参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数质子数，据此分析【解答】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10；OH的质量数为17，质子数为9，电子数为10；F 的质量数为19，质子数为9，电子数为10；综上可知，相同物质的量的 Na+、OH、F 离子具有相同电子数；故选C【点评】本题考查了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，题目难度不大4. 25时，在浓度均为1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(S
3、O4)2，三种溶液，若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（ ）Aa=b=c Bcab Cbac Dacb参考答案：B略5. 下列关于胶体的说法中不正确的是ABC胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1100nm间B利用丁达尔效应可区分胶体和溶液C把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D树林中的晨曦与丁达尔现象无关参考答案：D略6. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶
4、液DCl2Fe参考答案：D7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应 DBa(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略8. 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A3n-12 B3n-6 C3n-4 D2n-4参考答案：A9. 现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于
5、水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法 B结晶法 C蒸馏法 D过滤法参考答案：C略10. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点()沸点()密度 (gcm3)水中的溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是()A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法参考答案：C略11. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A x2 B x18 C x8 D x4参考答案：D12. 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A形成四
6、对共有电子对 B通过非极性键C通过两个共价键 D通过离子键和共价键参考答案：A13. 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）HC1比H2S稳定 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A. B. C. D. 参考答案：C比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断：对应的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与氢气反应、其单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强。故 均可说明氯元素比硫元素非金属性强，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸不能说明氯元素比硫元素非金属性强，故
7、正确答案为C14. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用参考答案：B略15. 对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化还原反应均为吸热反应参考答案
8、：A当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，A正确；断开化学键的过程会吸收能量，B错误；吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，C错误；食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的，D错误；正确选项A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）玻璃
9、管中石棉绒的作用是_，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_，其作用是_。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_ ，_。（6
10、）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (6)还原 铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为
11、：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3和Fe2，Fe与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，
12、因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2被氧气氧化成Fe3，体现Fe2的还原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2时需要加入少量的铁粉或铁屑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将某合成树脂（高聚物）M隔绝空气加热后得到的蒸气冷凝，收集到一种与原树脂组成相同的烃R，0.312gR蒸汽折算成标准状况下的体积为67.2mL。在一定条件下，1molR能与发生加成反应生成烃W，W不能通过化学反应使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色;在另外的条件下，1molW还能与发生加成反应生成含乙基的环状化合物。（1）R的相对分子质量为_。（2）R、M、W的结构简式分别为_、_、_。参考答案：104R分子中有1个双键和1个苯环n=8R分子式（2）18. （1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其
