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1、浙江省台州市埠头中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A.香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应C. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：C略2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生
2、铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。3. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正确参考答案：A略4. 下列物质提纯的方法正确
3、的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略5. 下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反
4、应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀参考答案：D7. 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A4.4 molL1 B3.6 molL1C4.0 molL1 D3.2 molL1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失电子守恒和
5、氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D8. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ） A05mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下，112L SO3所含的分子数为05NA C01molCH4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA参考答案：C略9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）
6、。下列说法正确的是A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A10. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 Aa的溶解度大于b的溶解度B在t时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab参考答案：C略11. 下列离子方程式的书写正确的是（）A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO32+H
7、2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca2+2HCO3C硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4FSiF4+2H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OHSiO32+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；B氢氧化钙应拆成离子形式；C氢氟酸为弱电解质，应保留化学式；D二者反应生成硅酸钠和水【解答】解：A水玻璃中通入过量二氧化碳，离子方程式：SiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO3，故A错误；B澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：CO2+OH=HCO3，故B错误；C硅与氢氟酸的反应，离子方程式：Si+4HFS
8、iF4+2H2，故C错误；D二氧化硅溶于烧碱溶液中，离子方程式：SiO2+2OHSiO32+H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及电荷数、原子个数是否守恒，题目难度不大12. 某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
9、B若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD实验产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）参考答案：C略13. 下列离子方程式正确的是（ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3?H2O AlO2-+4NH4+2H2OB、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O参考
10、答案：C略14. 下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是参考答案：D略15. （2001上海卷）8.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（） A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中根据2SO2O22SO3；H=-393.
11、2 kJmol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。 （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是 （3）小试管C的作用是（4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是 （5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 （6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是（7）装置G的作用是 （8）从G装置导出的尾气处理方法是 参考答案：答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓硫酸溶于水，放出大量的热量，有利于SO2的挥发；（
12、3）缓冲或防倒吸作用；（4）浓硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥气体，调节气泡逸出速率，控制两者的量的比例；（5）该反应为放热反应，温度过高，不利于SO3的生成；（6）淡黄色晶体；（7）干燥，防止空气中的水蒸气进入；（8）用碱液吸收 解析：本题考查的是有关SO2催化氧化生成SO3的实验题。实验中通过装置A制备SO2，装置B制取O2，装置D中干燥、混合两种气体，并通过调节气泡的逸出速率调整两者的比例，混合气体在装置E中催化氧化生成SO3，由于温度较高，SO3以气体形式存在，经过F装置冷却后凝结成晶体。实验时，制气装置必须检查气密性，而在制取SO2气体时，加入几滴水，主要是浓硫酸溶于水放出
13、大量的热量，有利于SO2气体的逸出，小试管C所起的作用是防止D中液体回流到装置B中，起缓冲、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是个放热反应，温度过高不利于SO3的生成，故实验时要将酒精灯移开一会儿，同时SO3极易溶于水，因此，在整个实验中不能有水，故G装置可防止空气中的水蒸气进入。而SO2属于有毒气体，环境污染物，不能随便排放，要用碱液吸收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？参考答案：（1）略（2）NO与NH3的物
