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1、浙江省台州市大汾中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g) + Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A.Z为0.3 mol/L B. Y2为0.5 mol/LC.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4mol/L参考答案：A略2. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分
2、反应，最终产物是 AFe(OH)2、Al(OH)3、NaCl BFe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl CFe(OH)3、NaAlO2、NaCl DFe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl参考答案：C略3. 某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：碳的质量分数；氢的质量分数；蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；X蒸气对氢气的相对密度；X的质量；X的沸点确定X的分子式所需要的最少条件是()A B C D参考答案：C略4. 右图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D参考答案：B略5. X、Y、Z、Q、W五种元素
3、的原子序数依次递增。已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； X原子的价电子排布为nsnnpn；Y元素是空气中含量最多的元素；Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。 I1I2I3I4I5.578181727451157514380.（1）W元素位于周期表的 区，Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。（3）Q元素在周期表中的位置为 （填周期数和族序数），它的稳定价态为 。（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是 。（5）X的一
4、种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。参考答案： 略6. 下列溶液肯定呈酸性的是（）A含有 H+离子的溶液 B酚酞显无色的溶液Cc（OH）c（H+）的溶液 DpH 小于 7 的溶液参考答案：C考点：探究溶液的酸碱性分析：如果溶液中存在c（OH）c（H+），则该溶液呈中性，c（OH）=c（H+）的溶液呈中性，c（OH）c（H+）的溶液呈碱性；溶液肯定呈酸性，说明溶液中c（OH）c（H+），据此分析解答解答：解：A任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误；B酚酞试液变色范围为810，酚酞显无色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故B错误；C
5、c（OH）c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正确；DpH 小于 7 的溶液可能呈中性，如100时纯水pH=6，故D错误；故选C点评：本题考查溶液酸碱性判断，明确溶液中c（OH）、c（H+）相对大小与溶液酸碱性的关系是解本题关键，注意不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，易错选项是D7. 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL-1min-1，则 n是( )A.2 B. 4 C.1 D .3参考答案：C略8. 下列物质中
6、，不能发生水解反应的是（ ） A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D蛋白质参考答案：C略9. 苯和甲苯比较，下列叙述中不正确的是（ ）A、都属于芳香烃 B、都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C、都能在空气中燃烧 D、都能发生取代反应 参考答案：B略10. 下列说法中正确的是（ ）A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B.纯水中c（OH）c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C.25时纯水中c（OH）c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH）c（H+）10-14D.H2OH+OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大参考答案：D略11.
7、 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略12. 用适当的方法使NaCl分散于酒精中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A略13. 下列物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO4弱电解质HFCH3COOHBaSO
8、4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH参考答案：A14. 已知I、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2 Fe2ISO2，则下列反应不能发生的是 ( )A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I =2Fe2+I2参考答案：C略15. 下列各组微粒中不属于等电子体的是( )ACH4、NH4 BH2O、HF CCO2、N2O DCO32、NO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外
9、兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，使木条复燃3.5分钟块状反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2反应的化学方程式 。实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL11分钟539mL24a2%的15mL混合不振荡
10、1分20秒553mL56a3%的7.5mL9秒562mL67请简要说明：反应完成所需的时间不同的原因 。反应后液体温度不同的原因 。收集到气体体积不同的原因 。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式： 。小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH3-CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能（kJ/mol）
11、414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。参考答案：125.6 kJ/mol18. 标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(写三组)。参考答案：（1）2.7 g（2）C2H4 （3）C4H6，H2；C3H8,CO；C3H6，CH2O略19. （10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内
12、的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：物质XYZQ反应前质量/g40.04.637.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2请回答下列问题：上表中“待测数据”的数值是 g，此密闭容器反应类型属于 （填基本反应类型）。若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式： 。反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 。（2）在10.0和2105Pa的条件下，aA（g）dD（g）eE（g） 建立平衡后，再增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D
