《浙江省台州市临海综合中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市临海综合中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省台州市临海综合中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A. 11 B. 12 C. 21 D. 31参考答案：C【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉
2、法计算更为简单。2. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略3. 北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（ ）A铯137原子核内含有82个中子 B铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C碘131的质子数是55，铯
3、137的质量数是137 D碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素参考答案：A略4. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A150 mL 1 molL1的KCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC350 mL 3 molL1的NaCl D150 mL 2 molL1的CaCl2参考答案：B略5. 短周期主族元素X?Y?Z?W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族?下列说法正确的是（ ）A. 原子半径:YZSNO，故A错
4、误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。6. 某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：AC解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子
5、沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC7. 下列叙述正确的是（ ）A纯碱、烧碱均属碱 BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子参考答案：B略8. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（ ）A. 1.8
6、gD2O含有NA个中子B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC. 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D. 25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键参考答案：D试题分析：A1分子重水10个中子，18 g D2O的物质的量是18g20g/mol009mol，含有09NA个中子，A错误；B胶体是巨大粒子的集合体，因此用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0015 NA，B错误；C在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗1molCO2，但其
7、体积不一定是224 L，C错误；DC2H4和C3H6的最简式均是CH2，所以25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是7g14g/mol05mol，含有NA个CH键，D正确，答案选D。9. 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B11gCO2 C4时9mL水 D6.021022个H2SO4参考答案：C10. 下列叙述不正确的是 AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱CH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 DKOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱参考答案：B略11. a mol
8、H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A(a/4b) mol1 B(b/a) mol1C(a/b) mol1 D(b/4a) mol1参考答案：D解析：a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4 a mol，NAmol1。12. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略13. 下列叙述正确的是 （ ）A、1mol任何气体的体积一定是22.4L B、在标准状况下,体积为22.4L的物
9、质都是1molC、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：C略14. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集NO2气体 B装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略15. 关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；金属氧化物都是碱性氧化物;某元素从化合态变
10、为游离态时，该元素一定被还原; 其中正确的是 ( ) A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_S（填“”或“ Cl2+S2- =S+2Cl- (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 变蓝色 NaOH溶液 (5)产生白色沉淀 NaHCO3【分析】I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活
11、泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出结论，再根据硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）根据仪器的构造与用途作答；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；（4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；（5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，再结合强酸制弱酸原理解答；为防止干扰实验探究，根据除杂原则除去挥发的HCl，据此分析作答
12、。【详解】I.（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为：Cl2+S2- =S+2Cl-，故答案为：Cl2+S2- =S+2Cl-；II.（3）仪器A的名称为分液漏斗；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液，故答案为
