《浙江省丽水市龙泉高级职业中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市龙泉高级职业中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水市龙泉高级职业中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列方法中可以说明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和
2、体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、参考答案：C略2. 已知常温常压下饱和CO2溶液的pH值约为3.9，则可以推断盐酸滴定NaHCO3溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是（ ）A石蕊，由蓝变红 B酚酞，红色褪去C甲基橙，由橙变黄 D甲基橙，由黄变橙参考答案：D略3. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是（）ACO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0CCH3CH
3、2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0DCO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；H0参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；A反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反
4、应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故B错误；C反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故D错误；故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响4. 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）A碳酸钠 B氢氧化铝
5、C氧化钙 D碳酸钡参考答案：B略5. 室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OH一。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H)=c(H+)参考答案：B略6. 下列有机物命名正确的是 （ ） A . 2，3，3三甲基己烷 B . 1，2，3三甲基丁烷 C . 2乙基丁烷 D . 3，3二甲基丁烷参考答案：A略7. 婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是A
6、B C D参考答案：D略8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略9. 下列有关说法，正确的是 A电解质溶于水一定放出热量 B在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D在25时，001mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH）的积为10-14参考答案：C略10. 在含有大量Ba2+、H+、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AFe2+BNH4+CHCO3DOH参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能
7、结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B铵根离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CH+、HCO3结合生成气体和水，不能共存，故C不选；DH+、OH结合生成水，不能共存，故D不选；故选B11. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应参考答案：A略12. 有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝
8、酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是 ANaNO3 BHNO3 CAl(NO3)3 DAgNO3参考答案：D13. 从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是A低温、高压、催化剂B低温、低压、催化剂C适当温度、高压、催化剂D高温、高压、催化剂参考答案：C略14. 下列说法正确的是 （ ） 图1 图2 图3 图4A图1为实验室制备硝基苯的装置 B图2中振荡后下层为无色 C制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置D图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的参考答案：B略15. 下列说法或表述正确的是A.由水电离产生的c
9、(H+)11012mol?L1溶液中，可能存在:CO32、NH4+、Cl- 、Na+B.某醋酸稀溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abC.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-3BaS04+2Al(OH)3D.物质的量浓度均为1 mol?L1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使
10、反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_ _（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法III是_。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗
11、产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸 （2）提高乙酸的转化率 （3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行 （4）a ：饱和Na2CO3溶液；I ：分液；II ：蒸馏；b ：硫酸；III ：蒸馏 （5）所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和 所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小
12、题，共30分）17. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案：（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L略18. 有机物A是烃的含氧衍生物，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。该有机物的质谱图中质荷比的最大值是92。通过计算确定A的分子式和结构简式。参考答案：解：A的分子式：C3H8O3 A的结构简式：CH2(OH)CH(OH)CH2OH略19. 室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL，求气态烃的分子式。参考答案：C2H6略
