《浙江省丽水市花园中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市花园中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水市花园中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br+OH（或NaOH）CH3OH+Br（或NaBr），下列化学方程式中不正确的是（）ACH3CH2Br+NaHSCH3CH2SH+NaBrBCH3I+CH3ONaCH3OCH3+NaICCH3CH2Cl+CH3ONaCH3CH2ONa+CH3ClDCH3CH2Cl+CH3CH2ONa（CH3CH2）2O+NaCl参考答案：C考点：取代反应与加成反应
2、分析：根据题中信息“卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子”，先根据钠离子带正电荷判断反应物中带负电荷的原子团，然后将带负电荷的原子团取代卤素原子即可，据此完成本题解答：解：A、NaHS中硫氢根离子带负电荷，取代溴乙烷中的溴原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaHSCH3CH2HS+NaBr，故A正确；B、CH3ONa中带负电荷的原子团为CH3O，CH3O取代碘原子，反应的化学方程式为：CH3I+CH3ONaCH3OCH3+NaI，故B正确；C、CH3ONa中带负电荷的原子团为CH3O，CH3O取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+CH3ONaNa
3、Cl+CH3CH2OCH3，故C错误；D、CH3CH2ONa中带负电荷的原子团为：CH3CH2O，CH3CH2O取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+CH3CH2ONa（CH3CH2）2O+NaCl，故D正确；故选C点评：本题考查了取代反应，题目难度不大，解题根据是合理分析题中反应的原理，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力2. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：A苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） B苯中的苯酚（浓溴水 过滤）C乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液） D溴乙烷中的乙酸 ：(NaOH溶液 蒸馏)参考答案：A略3
4、. 某有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为A3：2：1 B3：2：2 C6：4：5 D3：2：3参考答案：C略4. 下列说法正确的是（ ） A氢键有方向性和饱和性，属于共价键 B分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略5. 下列有关物质的结构和性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C
5、3H8也是碳链为直线型的非极性分子C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有类似烯烃分子中的碳碳双键参考答案：B略6. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A向稀硫酸中加水 B增加锌粒的量 C用锌粉代替锌粒 D升高反应温度参考答案：A解析：影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物接触面积的大小等。改变固体或纯液体的用量对反应速率的影响可以忽略。向稀硫酸中加水，使得硫酸的浓度降低，反应速率减慢。本题A是正确选项。7. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡
6、转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成参考答案：B略8. 下列实验能获得成功的是（）A用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 C用乙醇从碘水中萃取碘D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：B略9. 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 （ ）A只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15参考答案：D略10. 已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) =2A
7、l2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-14Al (s) +2O3 (g) =2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应参考答案：A略11. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用过量空气 D合成氨反应常采用21075107 P
8、a参考答案：B略12. 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) H0，S0，下列说法正确的是 A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行参考答案：B略13. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 参考答案：C略14. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O
9、2表示的反应速率为0.04 mol（Ls）1，则这段时间为（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s参考答案：C略15. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向
10、试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。判断理由： 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。参考答案：（1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中液体滴入烧瓶。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)在某
11、温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (H2)= 0.0080 molL-1（1）则该反应的平衡常数K=_ _。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度H2= _ molL-1， I= _ molL-1。参考答案：（1）0.25（2）H2 = 0.016molL-1 ； HI= 0.0080molL-118. 某天然碱(纯净物)可看作由C02和NaOH反应后的产物所组成称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C02的体积(
12、标准状况)如下表：盐酸溶液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672（1）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反应分下列两步进行：Na2CO3HClNaClNaHCO3NaHCO3HClNaClCO2H2O由上表第组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为 _molL-1。（3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V（CO2）（mL）与样品质量m(g)
13、之间的关系式。参考答案：（1）2Na2CO3NaHCO32H2O （2）2.5mol/L（3）0m4.98时，V（CO2）=202.4m（mL）； 4.98m12.45时,V(CO2)=1680-134.9m(mL); 12.45m时,V(CO2)=019. 向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液400mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。参考答案：设NaOH溶液的物质的量浓度为xmol/L由题目信息判断出反应：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2此时恰好完全反应得到澄清溶液。找出相应关系：AlCl3 4NaOH1mol 4mol100mL1mol/L xmol/L400mLx=1
