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1、浙江省丽水市方川中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和N2 O D压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B略2. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA B在标准状况下，22.4 L丙烷中所含CH键数目为6NAC将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD以二氧化
2、锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA参考答案：AC略3. 298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是 A正极反应为Zn2eZn2+ B左烧杯中溶液的红色变浅 CPt电极上有气泡出现 D该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+参考答案：B4. 下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它
3、非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C略5. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是 A利用液体密度可以判断液体物质挥发性的难易B利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性C利用固体溶解度数据可判断BaCl2与Na2SO4溶液能否反应D由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱参考答案：A6. 下列叙述正确的是A图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热
4、一定小于92 kJD如图D可观察KCl的焰色反应图A 图B 图C 图D参考答案：CA错 ，将溶解好的溶液转移到容量瓶，正确的操作应该要用玻璃棒引流；B错，如图B所示装置不能用来收集NO2，因为与NO2水反应，应该用排空气法收集NO2；由图C可知道消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol氨时放出热量92 kJ，而该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时，不可能消耗掉1 mol N2,，所以放热一定小于92 kJ，C正确；可观察KCl的焰色反应，必须要用蓝色钴玻璃进行虑光，D错。7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为
5、0.5NAB常温下，1L 0.1 mol?L1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大；C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出5.6g混合物含有的碳原子数目；D、根据氧气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数解答：解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法
6、计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、1L 0.1 mol?L1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，
7、题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na)c (CH3COO)c(H)c(OH)B向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c
8、(H) c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)D相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)参考答案：BD略9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入
9、稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略10. 已知（1）H2C2O4是二元弱酸（2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则C（KMnO4）为 （ ）A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 参考答案：B略
10、11. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA ks5uB1 L 0.1m01L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1NAC标准状况下，224L的CCl4中含CCl4分子数为NAD1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA参考答案：D12. 元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） AH2XO3 BHXO4 CH3XO4 DH2XO4参考答案：D略13. 下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 参考答案：A14. 下列离子方程式正确的是A. B
11、aSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2OB. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-参考答案：A亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO4，故A正确；酸性H2CO3 HClO HCO3-，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B错误
12、；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH = 2Fe(OH)3 + 3BaSO4，故C错误；还原性I-Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I- +Cl2 = I22Cl，故D错误。15. (08上海嘉定区期末) “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是（） A、氧化剂 B、还原剂 C、吸附剂 D、催化剂参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （
13、15分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。 氨的测定：精确成全wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置） 氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_ _。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_ _式滴定管，可使用的指示剂为 _。（3）样品中氨的质量分数表达式为_ _。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_ _（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_ _；滴定终点时，若溶液中，为_ _molL-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为_ _，制备X的化学方程式为_ _，X的制备过程中温度不能过高的原因是_ _。参考答案：（1）当
