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1、河北省张家口市洪梅中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是A有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应B1mol A最多能与4mol H2发生加成反应C有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH参考答案：A2. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下4个热化学方程式中， H2SO4(a
2、q)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是 （ ）A B C D均不符合参考答案：D略3. 下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103molL1盐酸的pH=3.0，1.0108molL
3、1盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的pH=11参考答案：D4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A盐酸 BFe(OH)3胶体 CNaCl溶液 DCuSO4溶液参考答案：B略5. 电解三氧化铝制铝时，加入冰晶石的作用是A催化剂 B还原剂 C降低三氧化铝的熔点 D助熔剂参考答案：CD6. 一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gO2。该醇是 A甲醇 B乙醇 丙醇 D丁醇 参考答案：B7. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na
4、，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 （ ）A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略8. 在常压和100 条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D.无法计算参考答案：C略9. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1
5、）。以下判断不正确的是Aa1=10/23 Ba2=1Cb1=1/46 Db2=1/25参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 分析：发生反应有：2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2NaOH+6H2O2 NaAl（OH）4+3H2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，结合反应可以计算出生成氢气的物质的量，据此进行解答解答：解：发生反应有：2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2NaO
6、H+6H2O2 NaAl（OH）4+3H2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，A根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故A错误；B根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成
7、氢气的量最大，此时a2=1，故B正确；C当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol=mol，故C正确；D当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol+0.02mol=0.04mol=mol，故D正确；故选A点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化及发生发生实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力10. 下列有关水处理的说法中，不正确的是 （ ）A可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B可以利用熟石灰
8、来中和酸性废水C污水处理常用的化学方法有：中和法、沉淀法、混凝法、过滤法D可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略11. 为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是 ( ) A操作简便，设备简单，占地面积小 B离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用 C能除去水中的所有离子D废水容易处理，不产生污染物参考答案：C略12. 下列过程中H小于零的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯
9、化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气参考答案：D略13. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A在含铁元素较多的酸性土地中 B在潮湿疏松的土地中C在干燥致密不透气的土地中 D在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中参考答案：C14. 制取水泥和玻璃时都需要的原料是()A.石灰石B.石英C.水D.纯碱参考答案：A解析：生产水泥的原料:石灰石、黏土;生产玻璃的原料:纯碱、石灰石、石英砂,由此A选项正确。15. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图
10、（）所示根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度（3）T时，该反应化学平衡常数K= ，若将温度升高100时，K值将 （填“增大”，“减小”或“不变”）参考答案：（1）A+3B?2C；放热；（2）C（3）533.3；减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质
11、的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比判断反应的化学方程式；由图（）可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B?2C的影响进行判断；（3）根据达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式计算出T时该反应化学平衡常数K；根据该反应为放热反应判断温度升高100时K值变化解答：解：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c
12、（B）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为：A+3B?2C；由图（）可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：A+3B?2C；放热；（2）A保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；故选C（3）根据图象可知，达到平衡时各组分的浓度为：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mo
13、l/L，T时，该反应化学平衡常数K=533.3；该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，故答案为：533.3；减小点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1) /HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75 (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是_。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g )。(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计
