《河北省张家口市怀来县沙城第四中学2021年高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省张家口市怀来县沙城第四中学2021年高三化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省张家口市怀来县沙城第四中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Fe3+、NO3、SCN参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答【解答】解：ACa2+、SO42生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO具有强氧化性，能将F
2、e2+、SO32氧化为Fe3+、SO42，所以不能共存，故B错误；C这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；DFe3+、SCN生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C2. 下列有关含铜化合物的说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值） A用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B. 0.1mol的CuSO4溶液中，Cu2的数目一定小于0.1 C在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜 D在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2)不变，说明(CuS)远小于(FeS)参考答案：B3. 下列有关说法正确的是（ ）A室温下，向0.01mo
3、lL1 NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者离子数目多C某温度下，pH3的醋酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：A略4. 参考答案：AC5. 下列操作对滴定结果无影响的是（ ） A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 C. 滴定管在滴定前液面在0刻度以下D. 达到滴定终点时俯视读取滴定管
4、内液体体积参考答案：C略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NAB标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NAD50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA参考答案：B【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、浓硫酸与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶
5、不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。7. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O
6、=Fe3O44NaOH下列说法中正确的是 ()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐B反应配平后，H2O的化学计量数为3C反应中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强参考答案：D略8. 某无色溶液中含有K，Cl，OH，SO，SO，为了检验除OH外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A试剂是AgNO3溶液，试剂是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB现象3中白色沉淀是BaSO4 C试剂是盐酸，试剂是硝酸D产生现象
7、2的离子方程式是：Br22H2OSO2=4H2BrSO参考答案：A略9. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ 下列说法正确的是（ ） A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 参考答案：答案：A 解析：本题考查的是化学反应中的能量变化。从反应方程式可以看出，在同样的条件下，正丁烷放热比异丁烷多，因此A正确；物质的能量越高越不稳定，因此稳定性异丁烷大于正
8、丁烷，B错；异丁烷转化为正丁烷能量增多，因此是一个吸热过程，故C错；由烃的结构特点可知氢原子数相同，两者碳氢键个数必相等，故D错。10. 某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知（） A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y一定是金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属参考答案：答案：A 11. 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2Y CX3Y DXY3参考答案：C略12. 已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的
9、推断中,其中正确的是( ) (甲) +XnX单质未配平); (乙mOH-=M（OH）m 若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第A族 若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到 若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA. B. C. D. 参考答案：D 略13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 46g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NAB. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NAC. 标准状况下，5.6L
10、NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD. 常温下，14g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA参考答案：BA、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46g乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故A错误；B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1mol，Na+数为0.1NA，故B正确；C标准状况下，5.6L气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O22NO2，分子数减少，即分子总数小于0.25NA，故C错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；故选B。14. 下列说法正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧
11、化，肯定有另一种元素被还原 B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素参考答案：D略15. FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9 B.2:9 C.2:11 D.1:7参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实
12、验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ；（5）D中浑浊消失的离子方程式为 。参考答案：I、（1）检查装置气密性 （2）；II、（1）3或4 4或3 1
13、 2 （2）乙（填B也得分）（3）C中品红溶液褪色 （4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两个体积相等的玻璃球，中间用细管连通（其体积不计），开始时两球温度均为300K，共含0.7mol H2，其压强为0.5P0（P0为标准压力，其值为101.325KPa，1Kp103Pa）若将（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍为300K。求两球内的压强和H2的物质的量。参考答案：0.572P0 甲球0.3nol 乙球0.4mol略18. （10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为 mol, 此时C在混合气体中的百分含量 (填写增大、减小或不变)。(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C mol。(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C
