《广东省东莞市市虎门第二中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞市市虎门第二中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省东莞市市虎门第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是()A. 该反应属于加成反应B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同参考答案：C【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A正确；B. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 乙烷中含有少量乙烯，应该用溴水除去，不能用氢气，C错误；D. 乙醇的分子式可
2、以看作是C2H4H2O，因此等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同，D正确。答案选C。2. 下列说法中正确的是（ ）。 A在共价化合物中可能含有离子键 ，离子化合物中也可能存在共价键B稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键C阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素D在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素参考答案：D略3. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：A. SiH4B. CO2C. SF6D. PCl5参考答案：B【详解】A.硅原子满足了8电子稳定结构，但是氢原子满足2电子稳定结构，故A错误；B.在二氧化碳中，碳原子和氧
3、原子|化合价|+最外层电子数=8，所以碳原子满足了8电子稳定结构，氧原子也满足8电子稳定结构，故B正确；C.六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故C错误；D.五氯化磷中，只有氯原子满足了8电子稳定结构，故D错误。故选B。4. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是 ( )A金属元素和非金属元素交界处 B过渡元素区C周期表右上角 D周期表左下角参考答案：A略5. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A复分解反应 B物质在氧气中燃烧 C有NaOH参加的反应 D有CO2生成的反应参考答案：B略6. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是钠在燃烧之前先熔化 钠燃烧的火焰呈
4、紫色 钠燃烧后得到白色固体 钠燃烧的火焰呈黄色 钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. B. 只有 C. 只有 D. 参考答案：A由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故正确；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故错误；生成过氧化钠，为黄色固体，故错误；钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故正确；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确。故选：A。7. 氧化还原反应的实质是 （）A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移D反应后生成新物质参考答案：C略8. 实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（=1.22g/mL）（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （2）由于
5、实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制应选择 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是 需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有 用托盘天平称取 g NaOH经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是 A容量瓶中残存少量蒸馏水B称取NaOH固体时，直接在纸片上称取C溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容D洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去E定容时，俯视容量瓶刻度线F定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH的浓度为 参考答案：（1）0.61
6、mol/L； （2）250； 检漏；烧杯 玻璃棒 胶头滴管； 6.1； CE；（3）0.022 mol/L；【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算2%氢氧化钠溶液（=1.22g/mL）的物质的量浓度；（2）依据配制溶液体积选择容量瓶规格结合容量瓶构造及使用方法解答；依据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要仪器；依据m=CVM；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）计算氢氧化钠、硫酸中氢离子的物质的量，依据方程式：OH+H+=H2O，计算剩余氢氧化钠的物质的量，依据C=计算氢氧根离子浓度【解答】解：（1）2%氢氧化钠溶液（=1.22g/mL
7、）的物质的量浓度C=0.61mol/L；故答案为：0.61 mol/L； （2）需该浓度氢氧化钠溶液230mL，应选择250mL容量瓶；容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；故答为：250； 检漏；配制一定物质的量浓度的溶液步骤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯 玻璃棒 胶头滴管；故答案为：烧杯 玻璃棒 胶头滴管； 配制250mL0.61mol/L氢氧化钠溶液，需要溶质的质量m=0.61mol/L40g/mol0.25L=6.1g；故答案为：6.1； A容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；B称取NaO
8、H固体时，直接在纸片上称取，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；C溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；D洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；E定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；F定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故F不选；故选：CE；（3）0.61 mol/L氢氧化钠溶液20mL含有氢氧化钠物质的量为0.61mol/L0.02L=0.0122mol，0.5mol/L
9、硫酸溶液10mL含有氢离子物质的量为：0.5mol/L0.01L2=0.01mol，依据方程式：OH+H+=H2O，则剩余的氢氧根离子的物质的量n=0.0122mol0.01mol=0.0022mol，氢氧根离子的物质的量浓度C=0.022mol/L；故答案为：0.022 mol/L；9. 下列各组物质中互为同系物的是A CH3CH3与 BCH3CHCH2与（环丙烷）CCH3OH与HOCH2CH2OH D与参考答案：A略10. 下列说法正确的是：A、1mol任何物质的体积都是22.4L B、等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等C、90g水相当于5mol水 D、22.4L氧气中一定含6.0
10、21023个氧分子参考答案：C11. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD.标准
11、状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA参考答案：B本题主要考查阿伏伽德罗常数。1molAl与盐酸反应生成1mol Al3+，转移3mol电子，因此0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A错；常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，计算出11.2LO2(g)中含有O2分子数目不等于0.5NA，故C错；标准状况下，11.2 L H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错。答案选B。13. 在物质的分类中，前者包括后者的是（ ）A、氧化物、酸性氧化物 B、含氧酸、酸C、碱性氧化物、碱 D、酸式盐、盐参考答案：A略14. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝
12、酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：B15. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_。（2）B中观察到的实验现象
13、是 。（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内）， 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，将5.6LCO2通过足量的Na2O2充分反应后，求所生成的碳酸钠的质量和氧气的物质的量。参考答案：设生成碳酸钠的质量为m(Na2CO3),氧气的物质的量为n(O2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O244.8L 212g 1mol5.6L m(Na2CO3) n(O2)列比例求解：m(Na2CO3)=26.5g n(O2)=0.125 mol18. 将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：(1)盐酸溶液的物质的量浓度_；(2)合金中镁铝的物质的量之比_；(3)产生的气体在标准状况下的体积_。参考答案：(1)5.0 mol/L (2) 1:1 (3) 2.80 L【分析】（1）根据nV/Vm、cn/V计算盐酸的浓度；（2）根据镁铝的质量、盐酸的物质的量结合方程式计算；（3）结合反应物的物质的量和反应的方程式计算氢气的体积。
