《山西省阳泉市古城中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省阳泉市古城中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省阳泉市古城中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有 A9种 B10种 C12种 D13种参考答案：D略2. 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它
2、和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大3. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）A11.2LB5.6LC4.48LD2.24L参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏
3、加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6gmg+nmol28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol22.4L/mol=4.48L所以容器的容积为4.48L故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键4.
4、 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A. 体系压强不变 B. A的浓度不变C. 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol C D. 容器内气体密度不变参考答案：BA该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；BA的浓度不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故B正确；C单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故C错误；D反应后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故D错误；故
5、选B。点睛：明确平衡状态的特征是解题关键，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态。5. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1参考答案：C略6. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
6、下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ()A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C7. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H
7、2O参考答案：B略8. 下列说法不正确的是N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA. B. C. D. 参考答案：A【详解】N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，正确；R2-和M+的电子层结构相同，则离子
8、的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：MR，错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，正确；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，正确；固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，错误；HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，错误；Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22、Na，个数比是12，正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HClHBrHI，错误；答案选A。9. 下列气体均能造成温室效应，其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的
9、非极性分子是A.NO B.CF2=CF2 C.CCl2F2 D.SF6参考答案：B10. 下列叙述正确的是 （ ）A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmo11B.C（石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmo11，说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为890.3kJmo11，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmo11D.已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.4KJ
10、mo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ参考答案：D略11. 下列有关叙述正确的是 （ ）A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 BH2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D18OD中，电子数、质子数、中子数之比为 10911参考答案：D略12. 下列离子方程式的书写正确的是()A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2OC.
11、 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3D. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2参考答案：B试题分析：A、大理石主要成分为CaCO3,保留化学式；C、Al(OH)3溶于过量的NaOH，变为AlO2-；D、电荷不守恒，应为 2Na2H2O2Na+2OH-H213. 标准状况下，V L HCl(气体)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. V /22.4 mol/L B. 1000 V/(22400+36.5V) mol/LC. V/(22400+36.5 V）mol/L D. V/22400 mol/
12、L参考答案：B【详解】标准状况下，VLHCl气体的物质的量为=mol，氯化氢的质量mol36.5g/mol=g，溶液质量为1000g+g，溶液的体积为(1000g+g)/ g/cm3=mL，则溶液的浓度为mol / mL =mol/L，故选B。14. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜参考答案：B15. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ） A2B3C4D5参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后
13、的物质的量不变，据此计算a的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故选C点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示AH各装置中分别盛放的物质为： A稀硫酸；B锌粒；C3H2O2溶液；DMnO2 E某溶液；FCaCO3块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。 请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是 。(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是 。(填名称)(3)写出指定装置中发生反应的离子方程式。 B ； F ； H
