《山西省阳泉市南坳中学2021年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省阳泉市南坳中学2021年高一化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省阳泉市南坳中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ） A溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。参考答案：略2. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A5gH2和5gO2B1molN2和9gH2OC标准状况下224mLNH3和0.1molN2D标准状况下11.2LCl2和22gC
2、O2参考答案：D【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算各物质的物质的量，根据N=nNA可知，含有分子数目相等则物质的量相等【解答】解：A.5gH2的物质的量=2.5mol，10gO2的物质的量=mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；B9gH2O的物质的量=0.5mol，与氮气的物质的量不相等，二者含有分子数不相等，故B错误；C.224mLN2（标准状况）的物质的量=0.01mol，与N2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，故C错误；D标况下11.2L氯气的物质的量=0.5mol，22g二氧化碳的物质的量=0.5mol，二者物质的量相等，含有的分子数目相等，
3、故D正确；故选D3. 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH B. K C. Ag D. SO42参考答案：BOH与H+反应生成水，故A错误；K与H+、Ba2、Cl不反应，故B正确；Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故D错误。点睛：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。4. 下列气体可用向上排空气法收集的是（ ）A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CH4参考答案：AA
4、、氯气密度大于水空气，可用向上排空气法收集，A正确；B、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；C、氮气密度和空气很接近，一般用排水法收集，C错误；D、甲烷小于空气，应该用向下排空气法收集，D错误；答案选A。点睛：掌握常见气体的性质是解答的关键，注意了解常见气体的收集方法：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2LB3molNO2
5、跟水完全反应，转移的电子数为2NAC足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NAD标准状况下，5.6 L NO和56 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA参考答案：BA标准状况下， SO3不是气体，无法计算体积，故A错误；B3molNO2跟水完全反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，其中N元素的化合价由+4价升高到+5价和降低到+2价，转移的电子数为2NA，故B正确；C足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应，随着反应的碱性，变成稀硫酸后，反应将不再进行，转移的电子数少于2NA，故C错误；D5.6 L NO和56 LO2混合后反应生成二氧化氮气体，气体的
6、物质的量减少，故D错误；故选B。6. 实验室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以下操作方法正确的是（）A称取3.55g硫酸钠，加入250mL水B称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液C称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液D称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】需用200mL 0.1mol?L1的硫酸钠溶液，要配制250ml 0.1mol?L1的硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L0.1mol?L1=0.025mol，需要称取
7、硫酸Na的质量为0.025mol142g/mol=3.55g，如称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol322g/mol=8.05g，以此解答【解答】解：A称取3.55g硫酸钠，加入250mL水，最后溶液的体积不是250mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B需要称取3.55g硫酸钠，加水配成250mL溶液，故B错误；C称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol322g/mol=8.05g，故C错误；D硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O），质量为0.025mol322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D7. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准
8、确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有113In和115In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是A. 为两性元素B. In在反应中容易失电子C. In为长周期元素D. In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强参考答案：A【分析】由In为49号元素，根据核外电子排布规律可得其原子结构示意图为，则In位于周期表第五周期A族，属于主族元素，属于长周期元素，其金属性较强（比Al强），其最高价氧化物对应的水化物碱性比较强。【详解】根据上述分析可知，A. In位于周期表第五周期A族，同主族元素原子的金属性依次增强，In的金属性比Al强，则
9、In的金属性较强，不属于两性元素，A项错误；B. 由上述分析可知，In金属性较强，在反应中容易失电子，B项正确；C. In位于周期表第五周期A族，属于长周期元素，C项正确；D. In的金属性较强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强，D项正确；答案选A。8. (8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为_，质子数之比为_，中子数之比为_，体积之比为_。参考答案：1：2：3 ， 6：3：2 ， 0：3：4， 6：3：2略9. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性该学生采用的研究方法是( )假说法 实验法 分类法比较法
10、ABCD参考答案：C考点：钠的化学性质；科学探究方法 专题：几种重要的金属及其化合物分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆解答：解：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故错误；通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故正
11、确；没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故错误；金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故正确所以采取的方法为实验法、比较法故选：C点评：考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法10. 下列关于气体说法正确的是A. 当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下B. 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC. 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g参考答案：B【详解】A由PV=nRT分析可知，压强
12、和温度增大相同倍数，1mol气体体积也可以为22.4L，因此当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，该O2不一定处于标准状况下，故A错误；B标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L，符合气体摩尔体积概念，故B正确；C在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为22.4 L，与气体由几个原子组成没有关系，故C错误；D.质量与状态没有关系，则1 mol H2的质量在任何条件下都等于2 g，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查气体摩尔体积概念，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体摩尔体积条件的理解，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），且只有在标准状况下气体的摩尔体
13、积才约是22.4L/mol。11. 实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（ ）A.BaCl2溶液，稀盐酸 B.稀盐酸，BaCl2溶液来源:学科网C.BaCl2溶液，稀硝酸 D.稀硝酸，BaCl2溶液参考答案：B略12. 下列物质不能通过化合反应生成的是AFeCl2 BH2SiO3 C CuCl2 DFe(OH)3参考答案：B略13. 参考答案：B14. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 参考答案：D略15. 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH
14、)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B. 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C. 反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：D分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。二、实
