《2022年山东省滨州市惠民县体育中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省滨州市惠民县体育中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省滨州市惠民县体育中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是() A. B. C. D. 参考答案：C略2. 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反
2、应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3参考答案：AD略3. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B4. 某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能存在下列离子：Mg2+、C
3、u2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-中的： A当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+B当溶液中有Al3+生成时，溶液中一定存在：H+、SO42- ；可能存在Mg2+C. 当溶液中有AlO2-生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-D. 当溶液中有AlO2-生成时，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-参考答案：B5. 下图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是（ ）A原子半径：YXWB氢化物的沸点：WXYC氢化物的稳定性：RYXD简单阴离子的还原性：YRZ参考答案：D6. 下列
4、说法正确的是A按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷B1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应C纤维素 和壳聚糖 均属于多糖D在一定条件下，1 mol的 最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应化学式电离常数HClOK13108H2CO3K14.3107学*科K25.61011参考答案：D7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D?Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?ZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
5、下列说法错误的是A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区参考答案：D【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l
6、)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。8. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A1moln2mol B1moln4molC2moln4mol Dn4mol参考答案：B略9. (2011全国II卷)下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-
7、乙烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D乙醇可与金属钠反应生成氢气，而乙醚不可以；3-乙烯属于烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能发生银镜反应。10. 下列微粒只具有氧化性的是 （ ）A、 Fe2+ B、Fe3+ C、CO D、Cu参考答案：B略11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A. 离子半径：丙丁乙B. 单质的还原性：丁丙 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均
8、只有一种D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略12. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图则甲和X不可能是（）A甲：Na、X：O2 B甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C甲：C、X：O2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A考点：无机物的推断专题：推断题分析：A过氧化钠与钠不反应；B过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠；C甲为C、X为O2，则乙为CO，丙为CO2；D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（0H）3，丙为NaAlO2解答：解；A如甲为
9、Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2，但Na2O2与Na不反应，故A错误；B甲为NaOH，X是CO2时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，丙（NaHCO3）和甲（NaOH）反应加上H2O又可以生成乙（Na2CO3），符合转化关系，故B正确；C甲为C、X为O2，CCOCO2，CO2CO，符合转化，故C正确；D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al（0H）3，符合上述转化，故D正确；故选A点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项D中的相互促进
10、水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等13. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状 况)O2 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A.9.6gB.6.4g C.3.2g D.1.6g参考答案：B略14. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ） 元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3 A和、和分别处于同一主族 B元素处于第三周期A族 C元素对应的氢氧化物可能具有两性 D元素与元素
11、形成的化合物中不可能存在共价键参考答案：D略15. 下列图象正确的是()参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后
12、显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 参考答案：(1) i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a (2)BADC (3)化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 原因是：金属钙与水反应也有类似的现象(4)现象：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）优点是：
13、氢化钙是固体携带方便略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：(1)V= L（用含x的代数式表示）。(2)当x= 时，V的值最水，其值为 L。(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为 g。参考答案：答案：（1）(0.10.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.1618. （计12分）现有某一反应体系，反应物为K2Cr2O7、HCl (浓)，生成物为KCl、CrCl3、CL2、 H2O1. 配平此氧化
