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1、2022年山东省临沂市莲花山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g参考答案：CA该反应中，N元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，C元素的化合价升高，则还原剂是碳，故A
2、错误；B每生成1molAlN需转移1mol（30）=3mol电子，则生成2 mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价是3价，故C正确；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选C2. 反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是AI2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI和N
3、aIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略3. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是A2d3f3gh B反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大参考答案：D略4. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质
4、量分数增加了 Da b参考答案：AC5. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （）A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D工业上常用硅制造光导纤维参考答案：答案：B6. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（）A单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态B达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率
5、增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：A、化学反应达到平衡时，并且正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比是物质的正反应速率之比；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小；D、学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式分析解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正
6、（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正确；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点7. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用
7、如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( ) A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% 参考答案：D 略8. 下列气体NH3；NO2；NO；O2；SO2中，适于用图K5324装置制取和收集的气体是()。图K5324A仅 B仅 C仅 D仅参考答案：D略9. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 ( )A B C
8、 D参考答案：C10. 下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于制备少量NH3 D装置从a口进气可收集Cl2、NO2等气体参考答案：D略11. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：来CNH3与Cl2反应，反应产物：DFeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：参考答案：C解析：A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误； B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，故B错误； C、NH3与Cl2反应
9、，氨气少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨气过量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以两者之比为2/3时，恰好完全反应生成HCl和N2，两者之比为8/3时，恰好完全反应生成NH4Cl和N2，故C正确； D、因还原性：Fe2+Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只发生Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-，所以两者之比为1/2时，亚铁离子全部被氧化，故D错误；故选C.12. 250CPHa的NaOH溶液和PHb的Na0H溶液等体积混合后的PH值为 参考答案：C13. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热
10、化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略14. （2009上海卷）下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化参考答案：C 在化学反应中，反应物和生成物的状态可能相同，也可能不相同，故C项错。15. 下列过程没有发生化学反应的是A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋
11、与食品一起密封包装参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物药品中加足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是 ；固体D的化学式为 ；检验混合物B中含有Fe3所选用的试剂是 ；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是 。（2
12、）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣。试推断：固体D的化学式为 ；检验溶液C中是否含有SiO32-的实验方法是 。参考答案：（1）SiO2 Fe(OH)3 硫氰化钾溶液 先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有CO2（2）Fe2O3 取溶液C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液C中不含SiO32-。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）质
13、量分数为14%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL,则浓缩后溶液的物质的量溶液为参考答案：（6分）0.63molL-1略18. （5分）氨在高温下进行催化氧化以制取NO时(不考虑NO和O2反应)，其主反应为：4NH3+5O24NO+6H2O副反应为：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同条件下将每1 L氨混合10 L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别以20和80计。上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积分数。参考答案：（5分）解：设参加主反应的氨为x L，则参加副反应的氨
14、为（1x）L。依据化学方程式可知：主反应中：4NH35O2x x副反应中： 4NH3 3O2 2N21x （1x） （1x）反应后：V氧气=10x（1x）=xV氮气=10+（1x）=xV氧气V氮气=110计算得到x=0.889即88.9%略19. （8分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+。写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，能制得98%硫酸_kg。参考答案：5SO2+2Mn
