《2022年山东省威海市荣成第四中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省威海市荣成第四中学高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省威海市荣成第四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项选择题）下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的H0，S0D0.1mol?L1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）参考答案：BD【考点】氯气的化学性质 【专题】常规题型；卤族元素【分析】A钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B氯气与水的反应为可
2、逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C气体的物质的量越大，熵越大，结合HTS0反应自发进行来判断；D根据溶液中的质子守恒分析【解答】解：A钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的S0，由HTS0可知，该反应的H0，故C错误；D0.1mol?L1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c（HClO）+c（H+）=c（OH），故
3、D正确故选BD【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的判断、质子守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等2. 液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是（）ALiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2OCo2O3B该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C该电池充电时阴极的反应为：Li+6C+xe=LixC6+（1-x）Li+D放电时电解质中PF6
4、和AsF6等离子向负极移动参考答案：答案：B3. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。参考答案：CD略4. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）AHBr BSO2 CH2S DCO2参考答案：C考点：二氧化硫的
5、化学性质专题：氧族元素分析：具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应，气体溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出现浑浊，说明被溴单质氧化生成沉淀；解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故A不符合；B、SO2 溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故B不符合；C、H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，H2S+Br2=2HBr+S，有沉淀生成，故C符合；D、CO2 溶于水是酸，无还原性不能与溴水或酸性高锰酸钾反应，故D不符合；故选C点评：本题以物质的性质为载体考查了氧化还原反应，难度不
6、大，明确具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应5. 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是A该溶液中可能含有ClB该溶液中一定含有K、AlO2、CO32、ClC步骤中产生的白色沉淀为硅酸D该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片
7、)参考答案：B6. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克.B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：C略7. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）ANa2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去CNa202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D分别向Na2O2
8、和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B解：A碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故A错误；B碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2C03固体中含有的NaHC03，故B正确；C过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，但氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，故C错误；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，故D错误；故选B8. 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（ ） A.石油裂
9、解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是清洁燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C 汽油是混合物，石油分馏产品不能用于聚合反应，水煤气是煤与水反应得到的产物，A、B、D三项不正确。9. 下列表述正确的是 （ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3C提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅参考答案：答案：C10. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最
10、外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ADCBBB、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略11. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I(aq)I3。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图： 下列说法不正确的是 A上述反应正反应为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：D12. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：合金和高分
11、子都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D 参考答案：C13. 若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.b=a-n+m B.b=a-n-mC.离子半径Xm+Yn+ D.原子半径XY参考答案：答案：B14. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度），下列说法中正确的是 （ ）ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co
12、2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C由图中数据可计算出，25oC下KspCu(OH)2=1.0x10-20D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略15. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)xC(g) H0 ，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 Ax2 B反应开始2 min内，v(B)0.05molL-1min-1 C2 min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D2 min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）铁
13、在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。 （1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是 。 （2）证明气体中含有氢气的实验现象是： 。 （3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+假设2：溶液中铁元素只有Fe3+假设3：溶液中铁元素只有 基于假设1，现有试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。实验探究
14、参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0， 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 molL-1，达到平衡后，M的转化率为。参考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)4118. (1
