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1、2022年安徽省滁州市范岗中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应， 能大量共存，故正确；B. 酸性溶液中NO3
2、-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C. 加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误；D. Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。故选A。2. 下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D用多量的氯气进行性质实验参考答案：BC3. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应： FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0
3、.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/LD. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态参考答案：C略4. 下列金属中：铁，镁，锰，钒，铬，汞。可用铝热反应原理制备的有A. B. C. D. 参考答案：C【详解】铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼
4、，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有，故选C。5. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是A. 是离子化合物，含有离子键和共价键B. 电子式是C. 与水反应时，NH4H是氧化剂D. 固体投入少量的水中，只产生一种气体参考答案：A【分析】由氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似可知，氢化铵由NH4+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。【详解】A项、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确；B项、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为
5、，故B错误；C项、NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，生成的气体为NH3和H2，故D错误；故选A。6. 物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5mol K2SO4中所含的钾离子数为w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA3.011023 B6.021023C0.5 D1 参考答案：B7. 导弹之所以有神奇的命中率，是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕(60Nd)。下列有关说法不正确的是A. Nd、Nd和Nd
6、互为同位素B. Nd、Nd和Nd的化学性质相同C. Nd原子中含有60个质子和142个中子D. Nd、Nd和Nd是钕元素的不同核素参考答案：C相同元素的不同原子互称为同位素，它们的质子数、电子数相同，中子数不同，质量数不同，故它们的物理性质不同，但化学性质相同；具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素；所以 A、B、D均正确； Nd原子中，质子数为60，中子数为142-60=82，C错误；正确选项C。8. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ） A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C固态FeCl3和
7、固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体参考答案：D略9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）A常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 gB常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA C12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NAD0.1 molL1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA参考答案：D10. 现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B萃取、分液 C分液、萃取 D蒸馏、分液参考答案：C略11. A、B、C、D、五种元素同周期，且从左到右按原
8、子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（ ）A若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价参考答案：A略12. 食用下列物质不会引起中毒的是A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐” B.加碘食盐C.用甲醇兑制的白酒 D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠参考答案：B13. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L
9、的NaOH溶液中加入下列 物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3 的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H2参考答案：D略14. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 ACO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为 CHClO的结构式：HOCl D14C的原子结构示意图： 参考答案：C略15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点
10、c处反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH
11、3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制1.84 mol-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)烧杯50 mL量筒100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。A. 冷却 B.量取
12、 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，俯视读数 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 参考答案：（1）50 （2），胶头滴管 （3）搅拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）偏高偏低偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 14克铁与足量
13、稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？参考答案：18. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HxR，已知1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，又知道1 mol HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求R的原子序数。参考答案：R的原子序数为17解析根据1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，可知y4；又根据题意可知，4 mol O含32 mol 电子，x mol H含x mol电子，所以R的核外电子总数为：32x1616x，当x1时，R的核外电子总数为17，当x2、3、4时，不符合题意。19. 计算题（本题包括1小题，不要求计算过程）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：（1）产生这些气体消耗的锌的质量是 克 ；（2）通过导线的
