《2022年安徽省阜阳市泉颖中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省阜阳市泉颖中学高二化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省阜阳市泉颖中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下现象或原理与电化反应无关的是（ ）ks5uA黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理 C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗 参考答案：D略2. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的
2、基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是：A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：C略3. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取参考答案：B4. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是 A溴苯中的溴（苯） B溴乙烷中的乙醇（水）C乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D苯中的甲苯（溴水） 参考答案：B略5. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 CH3(CH2)2CH3 C
3、H3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A B C D参考答案：D6. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A. 二氧化硅为网状结构，由共价键形成的环中，最小的环上有6个原子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：AB7. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为 A1mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C8. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能
4、使溶液和电解前完全相同的是 （）A、NaOH B、HCl C、AgNO3 D、NaCl参考答案：A略9. 对下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。 B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。 C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。 D.反应CuSO4+H2S CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。参考答案：C10. 乙醇、甘油和苯酚的共同点是A分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B都能与NaOH溶液发生中和反应C与FeCl3溶液反应呈紫色D常温
5、下都是无色液体参考答案：A略11. 下列说法中不正确的是 A各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 B结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 C分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体DC3H6和C4H8不一定是同系物参考答案：A12. 对下列物质用途的描述不符合事实的是A氯水可以漂白杀菌 B铝制容器可以贮运稀硝酸C过氧化钠可用作潜艇供氧剂 DFe2O3可用作外墙涂料参考答案：B略13. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3A仅 B仅 C仅 D全部参考答案：B略14. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(
6、)A. C5H10 B. C7H8 C.C2H4 D.C2H4Cl2参考答案：C略15. 已知反应CO(g) = C(s) + 1/2 O2(g)的H0。设H和S都不随温度而变，下列说法中正确的是 A任何温度下都是非自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D低温下是自发变化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为_； 为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_。（2）为符合绿色
7、化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。(已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)310-38)请回答下列问题：方案1中的N仪器名称是 _。为了使铁元素全部沉淀，应调节p
8、H至少为_。方案2中甲物质可选用的是_。A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_ _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。参考答案：（1）A=40Z=20（2）第四周期第A族（3）与水
9、剧烈反应，放出大量的热，有气体生成 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H218. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）Fe3+ 3OH- Fe
10、(OH)3（2分）；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3+ 3OH- Fe(OH)3；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;（3）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH
11、)3 + 3NaCl1 107n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L（4）根据图像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物质的量为0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2moL.根据铝原子守恒，则AlCl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=2 mol/L;（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.1 0.3 0.2 0.6 0.2 0.2 0.2NaOH溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2 mol/L。考点：考查铁、铝及其化合物的性质，根据化学方程式计算等知识。19. 在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率。（2）N2O4的平衡转化率。（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？参考答案：（1）0.005 molL1S1（2）60（3）1.6略
