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1、2022年安徽省马鞍山市马钢(集团)控股有限公司红星中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：D2. 下列结论中，正确的是 ()A摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C1mol任何物质都含有6.021023个分子D氢氧化钠的摩尔质量为40g参考答案：B略3. 关于3Cl
2、2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是（ ）ACl2既是氧化剂，又是还原剂B3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原参考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0-1，0+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。4. 氨水中有下列平衡NH3H2O NH4+OH ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）A加NaOH 固体 B加浓HCl
3、 C加NH4Cl固体 D加同浓度的氨水参考答案：C5. 在1 L含01 mol NaAlO2和01 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为01 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 A B C D 参考答案：A略6. 将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+参考答案：B略7. 下列电子式中错误的是 （ ） ANa B C D参考答案：C略8. 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是
4、“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是A分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B推广使用一次性木筷，减少疾病传染C开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生参考答案：B 9. C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD反应生成
5、铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略10. 短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）XAYCBA原子半径由小到大的顺序为：ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：BC 2参考答案：B解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减
6、小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是ABCY，故A正确；B同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误；C同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3，故C正确；D同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性BC 2，故D正确；故选B11.
7、一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A用X表示此反应的反应速率是（0.10.2a）mol（Lmin）-1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答案：B略12. 下列各溶液中能大量共存的离子组是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、Cl
8、C碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K参考答案：A略13. 能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 参考答案：D解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O
9、=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 14. 一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-F22OH=RO4-2FH2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D+7参考答案：B略15. 有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，现进行如下实验：将其通入稀氯水中，得到无色透明溶液，并把溶
10、液分成两份；向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀；向另一份中加入BaCl2溶液(用盐酸酸化)也生成白色沉淀，则对于以下结论中正确的是：原气体中肯定有SO2；原气体中可能有SO2；原气体中肯定没有H2S和HBr；不能确定原气体中有无HCl；原气体中肯定无CO2；原气体中肯定有HCl。 A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。 方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。 方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，
11、滴加硝酸银溶液。方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。根据以上信息回答问题。（1）C2H5X中的X是 。 （写化学式）（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层” 。 （3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是 。（4）方案三中，试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式 。（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是 。参考答案：（16分）（1）Br （2分）（2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为“水层”，反之为“油层”。（
12、2分）（3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X-的检验。 （2分）（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O （2分）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （2分）NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 （2分）（5）A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯（其它答案合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500
