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1、2022年安徽省黄山市新世纪学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A C6H12 B C6H14 C C7H12 D C7H14参考答案：B略2. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是A.28 B.29 C.39 D.40 参考答案：B略3. （不定项）
2、下列叙述中，正确的是（）A醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol AgC醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用【分析】A醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C醛类既有还原性又有氧化性；D丙酸不能发生加成反应【解答】解：A醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C醛类既能发生
3、氧化反应也能发生还原反应，故C正确；D丙酸中含有羧基，COOH不能与氢气发生加成反应，故D错误，故选C4. 要使工业废水中的重金属P沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知P与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是()A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可参考答案：A产生沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行得越完全。故答案A。5. 下列电离方程式中正确的是ACaCO3 Ca2+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O
4、 DH2SO3 H+ + HSO3 参考答案：D略6. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钠溶液显碱性: CO322H2OH2CO32OH -B氯气和水反应：CI2 + H2O = 2H+ + CI- + CIO-C用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+CO2+H2O D氨气通入醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+参考答案：C略7. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）ACo（NH3）4Cl2ClBCo（NH3）6Cl3CCu（NH3）4Cl2DCo（NH3）3Cl3参考答案：D【考点】配合物的成键情况【分析】配合物由內界和外界组成，外界可以完全电离，內界中的中心
5、离子与配体不能电离，配合物电离出的阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配体不和银离子反应，据此分析解答【解答】解：A、Co（NH3）4Cl2Cl能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、Co（NH3）6Cl3能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；C、Co（NH3）4Cl2能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、Co（NH3）3Cl3不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确故选D8. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原
6、子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是AX的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有12mol 键BZ的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1CY的气态氢化物分子中HYH键角比Y的最高价氧化物分子中OYO键角小DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响参考答案：C9. 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()ACH3OH BCH3CH2CH2OH参考答案：B略10. 蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是A1：3 B3：1 C1：2 D1
7、：1参考答案：B11. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是 A B C D参考答案：C12. 下列说法中正确的是()A.N2是空气中最主要的成分,N2的性质很稳定,空气中N2的总量是保持不变的B.NO有毒,但空气中含有极少量的NO并无危害C.在通常所见的空气中,所有的组成成分都是气体D.空气中的CO2都是由含碳燃料的燃烧产生的参考答案：BA项,人工固氮要消耗空气中的N2,虽然这点消耗是微不足道的,但也不能说空气中N2的总量保持不变。C项,在我们周围的空气中,一般都含有固态悬浮物。D项,绿色植物的呼吸作用、人的呼吸等,都向空气中
8、排放CO2。13. 对于CCl2F2(商品名称是氟利昂12)，下列有关叙述正确的是 A有两种同分异构体 B是非极性分子C只有一种结构，无同分异构体 D是一种制冷剂参考答案：CD14. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是 ( )A通CO的一极是电池的正极 B正极反应式为：2CO+2CO324CO2+4eC负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可
9、循环利用参考答案：略15. 下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是A聚氯乙烯凉鞋 B电木插座 C自行车内胎 D聚乙烯塑料膜参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11
10、.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。参考答案：(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2 Cl(2)SO0.5 mol/L NH0.2 mol/L Al30.2 mol/L (3)是 根据电荷守恒，K一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机化合物M，其分子式为AxByCz，且xyz22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和无色气体F。白色沉淀E不溶于氨水，
11、能溶于氢氧化钠溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g气体F。将该气体在空气中完全燃烧，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：（1）气体F的分子式（2）有机化合物M的分子式（3）写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。参考答案：（1）C2H6 （2）Al(C2H5)3或AlC6H15 （3）Al(C2H5)3NaOHH2ONaAlO23CH3CH3或Al(C2H5)33H2OAl(OH)33CH3CH3，Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O18. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反：2A(g)B(g) 2C(g)达平衡时，
12、在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为？ 参考答案：略19. 已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl5计算达到平衡时PCl5的分解率参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为13. 温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0 0
