《2022年安徽省淮南市英才中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省淮南市英才中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省淮南市英才中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL-1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可
2、能缩小了容器体积参考答案：B2. 常温下，由下列实验事实得出结论错误的是（）A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NAB. 通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C. 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD. 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体
3、中，所含N原子的个数为2NA参考答案：DA、n=cv，只知道溶液的浓度，不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，A错误。B、0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生0.5molH2，标准状况下体积为0.5*22.4L=11.2L，通常情况下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算，B错误。C、1个镁原子变成镁离子失去2个电子，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数0.1*2mol=0.2mol，个数为0.2 NA，C错误。D、标准状况下，22.4L N2和N2O的混合气体的物质的量为1mol，N2、N2O分子中均含有两个氮原子，所以混合气体中N原子的物质的量为2mol，即2NA个，D正确。点
4、睛：1、涉及有关气体的计算，必须注意气体是否处在标准状况，标准状况下才可以使用22.4L/mol进行相关的计算。2、N2和N2O分子中均含2个N原子，利用极端方法考虑可知两种气体不管如何混合，混合气体所含的N原子数与两种气体混合的比例无关。4. 120时，11.6 gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为 A5.8B11.6 C23.2 D46.4 参考答案：C略5. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B71gmol-1C71 D28.4gmol-1参考答案：B略6.
5、 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略7. 下列反应的离子方程式错误的是（ ）A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+2OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB. 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 澄清石灰水溶液中通入过量CO2：CO2+OH-HCO3-D. 向澄清石灰水
6、中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O参考答案：A【详解】A、氢氧化钡与硫酸氢铵等物质的量，铵离子与氢离子恰好与氢氧根离子反应Ba2+2OH- +NH4+H+SO42- =BaSO4 +2H2O+ NH3，故A错误；B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；C、二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根，反应方程式为：CO2：CO2+OH-HCO3-；D、石灰水过量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，即碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O。综上所述，本题应选A。8. 下列有机化合物中含碳量最大的
7、是（ ）A甲烷 B乙烷 C乙烯 D苯参考答案：D9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：B10. 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）0.2mol/L的H2O2溶液，25；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25；0.2mol/L的H2O2溶液，35；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35ABCD参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】一般来说，对于H2O2生成氧气的反应，浓度
8、越大、温度越高、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答【解答】解：与相比较，加入催化剂，反应速率角度，与相比较，温度较高，则反应速率最大，次之；与相比较，温度较高，反应速率角度，则反应速率最小故反应速率大小顺序为，故选D11. 下列离子检验方法、现象及结论正确的是选项所加试剂现象结论A向某无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有ClB向某无色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42C向某无色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某无色溶液中加入无色酚酞溶液变红色原溶液中有较多OH参考答案：D【详解】A.向某无色溶液中加入硝酸银溶
9、液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸
10、根离子的干扰。12. 在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是 AMgS BKCl CMgO DCaO 参考答案：D13. 下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是( )A原子半径越大，氢化物越稳定B原子半径越大，氢化物越不稳定C卤化氢稳定性为HFHClHBrHID单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。参考答案：A略14. 下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）金属钠与水酸碱中和浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 灼热的碳与水蒸气在高温下反应 碳酸钙受热分解A. B. C. D. 参
11、考答案：D分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。详解：金属钠与水属于放热反应，错误；酸碱中和反应属于放热反应，错误；浓H2SO4稀释属于放热过程，错误；固体氢氧化钠溶于水放出热量，错误；H2在Cl2中燃烧为放热反应，错误；液态水变成水蒸气，为吸热过程，正确；灼热的碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，正确；碳酸钙热分解属于吸热反应，正确。答案选D。点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量
12、变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应和吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化过程中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。15. 学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题：宜昌市夷陵区医院体检报告生化室检查日期 检查医生项目名称检查结果单位参考范围提示肝功能八项谷丙转氨酶(ALT)36.5U/L0.00-50谷草转氨酶(AST)35U/L5-46血清总蛋白(T PROT)69.7g/L60-82血清白蛋白(ALB)44.7g/L35-56球蛋白(GLB)25.0G/L20-35白
13、球比(A/G)1.81.2-2.3总胆红素(TB-K)12.3umol/L3.0-25直接胆红素(DB-K)1.5umol/L0-6.0血糖葡萄糖(GLU)4.9mmol/L3.38-6.2（1）该老师上述各项检查指标_（填“有”或“无”）不正常之处。（2）上述单位中的“g/L”的意义是_；（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为_g。参考答案：(1)无 (2)每升血液中含有的该物质的质量 (3) 0.6081.116【分析】（1）根据表中数据分析判断；（2）根据单位中字母的含义判断；（3）根据单位之间的换算关系解答。【详解】（1）根据表中数据可知该老师上述各项检查指标均在正常范围内，因此没有不正常之处。（2）上述单位中的“g/L”的意义就是每升血液中含有的该物质的质量。（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为3.38103mol/L
