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1、2022年安徽省宣城市中村乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（ ）A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C略2. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D参考答案：A略
2、3. 2SO2O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A. 使用催化剂能加快反应速率B. 降低温度不能改变反应速率C. 提高O2浓度能降低反应速率D. SO2和O2能100%转化为SO3参考答案：A【详解】A. 使用催化剂通常能加快反应速率，故正确；B. 降低温度使反应速率减慢，故错误；C. 提高O2浓度能加快反应速率，故错误；D. 因为该反应为可逆反应，SO2和O2不能100%转化为SO3，故错误。故选A。【点睛】可逆反应不能完全转化，改变浓度或温度或使用催化剂都能改变反应速率。4. 下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下
3、，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L参考答案：D略5. 干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2。下列说法中正确的是 A. 锌作正极，发生氧化反应 B. 锌作负极，发生氧化反应C. 锌作正极，发生还原反应 D. 锌作负极，发生还原反应参考答案：B略6. 下列说法中正确的是（考察原子相关知识）A人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子B互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C和原子中的中子数相等D质子数相同的微粒，核外电
4、子数一定相同，但化学性质不一定相同。参考答案：B略7. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OB碳酸钙和盐酸反应：CO322H=H2OCO2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2+AgD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl参考答案：D试题解析：A应写成Fe2+，B中碳酸钙不能拆开，C中电荷不守恒，正确的只有D。8. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜参考答案：D略9. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（）AH+、Na+、Cl、CO32BCu2+、Na+、NO3、
5、SO42CCa2+、Fe3+、Cl、CO32DK+、Na+、NO3、SO42参考答案：D解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，AH+、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；CFe3+为有色离子，Ca2+、Fe3+与CO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、NO3、SO42之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确.10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( ) A.标准状况下，22.4LH2O所含原子个数为3NAB.1.7g氨气所含原子数目
6、为0.4NAC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1 L 1molL-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA参考答案：B略11. 在100kpa时，1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量。下列结论正确的是A. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B. 在100kpa时石墨比金刚石稳定C. 金刚石和石墨是碳元素的两种同位素D. 破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者参考答案：B12. 已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有( ) A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略13. 铍原子比铝原子少1个电子层
7、，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )ABe能在空气中燃烧 BBeO熔点较低CBeCl2是共价化合物 DBe(OH)2具有两性参考答案：B略14. 有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH参考答案：D略15. 某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法不正确的是
8、饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8 mg/LA. 该500 mL饮用矿泉水中各离子的物质的量满足（忽略水的电离）N（K）+2n（Mg2）=n（Cl）+2n（SO42）B. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2）最大值为 2104 mol/LC. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42的物质的量不超过 1104 mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了制取纯净干燥的气体A
9、，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。（1）A是_。(写化学式)（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是_(写化学式)，C物质的作用是_。（4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。参考答案：（1）O2 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）H2O2催化作用（4）浓硫酸 除去水蒸气 向上排空气法试题分析：（1）由信息：A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃
10、烧的气体，但能使带火星的木条复燃，可知A为氧气。（2）若C是一种淡黄色固体，与液体反应能够制取氧气，则C为过氧化钠，B为水，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）若C是一种黑色粉末，与液体不加热制氧气，则C为二氧化锰，B为双氧水，二氧化锰作催化剂；（4）为了制取纯净干燥的气体A，D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰
11、增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。（1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；（2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式。 （3）若该有机物的燃烧热H=-1366.8kJmol-1, 在25、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？参考答案：（1）(1)n(C)n(H)n(O)261（2分）；C2H6O（1分）(2)CH3CH2OH（1分）（3）68. 3kJ(2分)18. 生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
12、CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是（2）原混合气体中甲烷的体积是（3）求原混合气体中氮气可能的体积参考答案：1. 0.4mol 100g/mol2. 1.68L3. 原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L考点：有关混合物反应的计算 专题：差量法分析：（1）根据n=计算混合气体的物质的量；将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀为CaCO3；（2）发生的反
13、应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，根据V=nVm计算甲烷的体积；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据n=计算碳酸钙的物质的量，可知反应后的二氧化碳总的物质的量，根据甲烷的物质的量计算反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算原混合气体中二氧化碳的物质的量，再计算原混合物中CO2的体积，进而计算氮气的体积；若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量，再根据碳元素守恒计算反应后的二氧化碳总的物质的量，减去反应生成的二氧化碳的物质的量即为原混合气体中二氧化碳的物质的量，计算二氧化碳体积，进而计算氮气的体积解答：解：（1）混合气体的物质的量=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu 质量减轻m1mol 164gx 4.8g，解得x=0.075mol，
