《2022年安徽省安庆市程岭初级中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省安庆市程岭初级中学高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省安庆市程岭初级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，反应速率不变的是（ ）A. 降低温度B. 保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量C. 保持容器的压强不变，充入氦气D. 保持容器的体积不变，充入氦气参考答案：D根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率。A.降低温度则减小反应速率，故
2、A错误；B保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，增大反应物浓度，即增大反应速率，故B错误；C. 保持容器的压强不变，充入氦气，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；D.加入氩气，体积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，故D正确；故选D。2. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，11.2gB500mL，117gC1000mL，117.0gD任意规格，111.2g参考答案：C【考点】溶液的配制【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以
3、及m=nM进行计算【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选C3. 下列关于反应热的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B由C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石更稳定C在500、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2
4、(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ?mol-1D甲烷的燃烧热（H）为-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ?mol-1参考答案：B4. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：DA浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C浓硫酸具有酸性，不能用来干燥
5、碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。5. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An8 Bn18 Cn20 Dn32参考答案：C6. 参考答案：B略7. 下列变化为放热的化学反应的是 AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应参考答案：D略8. 下列离子反应方程式，书写正确的是A.
6、 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH-H2O参考答案：A略9. 在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A体积B密度C质量D氢原子个数参考答案：AC略10. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中 （ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 放出C
7、O2 的速度快 DNaHCO3放出CO2 的速度快参考答案：D略11. 胶体与其他分散系的本质区别是 A是否有丁达尔现象 B是否透明 C分散质直径大小 D是否稳定参考答案：C略12. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2参考答案：D【详解】：A反应中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，A错误；B反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，B错误；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D过氧化钠
8、中氧元素化合价部分升高、部分降低，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。水中元素化合价均不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D正确；答案选D。13. 已知在水溶液中卤素之间可发生如下反应：2KX+Y2=2KY+X2，则X和Y可分别为A. Br和Cl B. Br和I C. Cl和I D. Cl和F参考答案：A14. 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（ ）A. 42 B. 56 C. 21 D. 72参考答案：A略15. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO
9、310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)
10、实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是 _； 烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。参考答案：普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl; A、B、E Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在Na2SO4和H2SO4的混合
11、溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO42全部沉淀。过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L（标准状况）。试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（8分）c(Na2SO4)= 0.5 mol/L和 c(H2SO4)=1.5 mol/L略18. 将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。参考答案：(!)10.6 g (2) 0.5 mol/L19. 8分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？ （3）将（2）的溶液取出250mL与11.5gNa反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ?参考答案：(1)4 molL1 （2分） （2）1 molL1 （3分） （3）5.6 L（3分）
