《2020-2021学年天津南开区外国语中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年天津南开区外国语中学高二化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年天津南开区外国语中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是 A乙醇、乙醚 B乙烯、丁烯 C苯、苯酚 D甲烷、甲醇参考答案：B2. 能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是 （ ）A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C加入NaOH溶液，加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：
2、C略3. 下列各组元素各项性质比较正确的是：A第一电离能：CNNCC电负性：OCSi D半径：K+ Cl参考答案：C略4. 在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4 和NO2 存在如下转
3、化关系N2O4 2NO2，前2s时N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)0.050.0252s时(mol)0.50.05 0.025 v(N2O4 )0.05/(25)0.005 molL1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx2x0.5 molx，所以有(0.5x)
4、/0.51.6，解得x0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4 的转化率为.3/0.5100%60%；选B。5. 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A BCH+和OH-的乘积 DOH-的物质的量参考答案：B略0.1 molL-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是 ANaF BNH4Cl CHClO DHNO3参考答案：D略7. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）A B CH3CH2CH2CH2CH3C D CH3CH3参考答案：C
5、略8. 下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中,叙述错误的是()A.充分利用三个反应放出的热能,来降低生产成本B.为了防止尾气的污染,可将尾气用石灰水吸收生成CaSO3,再用硫酸处理得到含量较高的SO2C.硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区,远离硫酸消费中心D.生产过程中产生的废渣可作为炼铁的原料,也可作为制造水泥的原料参考答案：C硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区。而远离硫酸消费中心,势必造成运输成本增加、环境污染等问题。9. 某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无CC、CC、C
6、C键，则此化合物的化学式是（）AC6H12N4BC4H8N4CC6H10N4DC6H8N4参考答案：A【考点】有机物实验式和分子式的确定 【专题】有机化学基础【分析】根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式【解答】解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4故选A【点评】本题考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大10. 已知反应A2（g）2B2（g）2A
7、B2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：A略11. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C. 加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外 D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗参考答案：C略12. 下列取代基或
8、微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是( )A乙基（CH2CH3） B碳正离子(CH3)3C C碳化钙 (CaC2) D碳烯 (:CH2)参考答案：C略13. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（ ）A BC D 参考答案：A略14. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为。D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍参考答案：AB略15. 下列物质中含有共价键的是AHCl
9、 BNaCl CMgO DKI 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实 验
10、 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO2若无滤液中无Na2CO2参考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0molL1盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中
11、HCl的物质的量 （2）求工业烧碱中NaOH的纯度参考答案：（1）0.038mol （2）95%略18. 094g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。参考答案：答:因为有机物的摩尔质量为94 g/mol所以0.94 g该有机物的物质的量为0.01 mol.又因2.64 g CO2 即2.64 g/44 gmol-1 = 0.06 mol0.54 g H2O 即0.54 g/18 gmol-1
12、= 0.03 mol还可知该有机物含有氧元素并且1 mol该有机物燃烧消耗O2 7 mol,生成CO2 6 mol,H2O 3 mol.故该有机物中含C:6 mol H:3 mol2=6 mol O:6 mol2+ 3 mol1-7 mol2 =1 mol.因此该有机物的分子式为C6H6O.又因为该有机化合物遇三氯化铁显紫色,故为酚类,则该化合物为苯酚 略19. （6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2 ，1）H2的转化率为多少？ 2用N2表示该反应的反应速率为多少？ 3平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 参考答案： 略
