《2020-2021学年天津北仓第二中学高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年天津北仓第二中学高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年天津北仓第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是A.NO2 B空气 CNa2CO3 D. KNO3参考答案：B空气是合成氨主要原料。2. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 容器内气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 体系的温度A B C D只有 参考答案：A略3. 下列转化中，碳原子间的连接
2、形成未发生改变的是（）A丙酮与HCN发生加成反应B1，3丁二烯生成 聚1，3丁二烯C乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸（HOOCCOOH）D乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用【分析】A丙酮与HCN发生加成反应，增长了碳链；B.1，3丁二烯加聚反应生成聚1，3丁二烯，碳碳双键位置发生改变；C乙二醇被氧化为乙二酸，碳架结构不变；D乙苯与高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳原子数目减少【解答】解：A丙酮与HCN发生加成反应，主链碳的个数变为4，故A错误；B聚1，3丁二烯中碳碳双键位于23号碳之间，碳碳双键位置改变，故B错误；C乙二醇被氧化为乙二酸，碳的个数和相对位置均
3、未变化，故C正确；D乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳架结构改变，故D错误，故选C4. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8参考答案：D5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD1 mol碳正离子（CH+3）所含的
4、电子总数为8NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；B甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；C1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；D1mol碳正离子含有8mol电子解答：解：A由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；C0.5 摩1，3丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为NA，故C正确；D由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；
5、故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大6. 在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是A苯的硝化反应 B乙酸乙酯水解 C乙醛与Cu(OH)2反应 D醛的银镜反应 参考答案：C略7. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 （ ）ASi BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO3参考答案：B略8. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A
6、. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1 B. SO2为0.25 mol?L-1C. SO2、SO3均为0.15 mol?L-1 D. SO3为0.4 mol?L-1参考答案：B略9. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应： A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.04mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4参考
7、答案：D略10. 下列叙述正确的是 A. CH2ClCH2C1的系统命名是二氯乙烷 B. 乙烯的最简式是C2H4 C. 四氯化碳的电子式是 D. 2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰参考答案：D11. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ ,下列能实现该反应的原电池是 （ ）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4参考答案：B12. 实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是 ()A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后
8、滴入苯D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸参考答案：C略13. 下列说法正确的是 （ ）A. 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B. Fe2+、NO、Cl、K+可大量共存于pH2溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A14. 一定温度下，可逆反应2NO2 = 2NO+O2 在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是 单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反
9、应速率为2：2：1 混合气体的压强不再变化 混合气体的颜色不再变化 混合气体的平均分子量不再改变A、 B、 C、 D、以上全部参考答案：A略15. 能用能量判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流B有序排列的火柴散落时成为无序排列C放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；装置B、C的作用是_，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。（2）所用电石质量不能太
10、大，否则_，也不能太小，否则 _；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在_ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_。（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是_%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。参考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 2分B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CHCH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。C：测定乙炔的体积 2分防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 1分（2）产
11、生乙炔太多超过B的容积，无法测定 2分 生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 2分0.60 1分 （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 1分 （4） 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现将21 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。参考答案：（1）4.2 g （2） 80%略18. 448mL (标准状况)某气态烃在中充分燃烧后，生成 2.64g；要使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的这种烃求该烃的分子
12、式，并写出它的结构简式和名称。参考答案：标准状况下448mL的气态烃的物质的量为0.02mol；2.64g的物质的量为：0.06mol，则该气态烃分子中的碳原子数为：3，的物质的量为0.04mol，所以1mol气态烃消耗的物质的量为：2mol所以该烃满足通式：，并且n=3，则该烃为，结构简式为：，丙炔。19. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?参考答案：0.75 molL-1 ；20%； x=3略
