《2020-2021学年四川省绵阳市新安中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年四川省绵阳市新安中学高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年四川省绵阳市新安中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 溶液中的反应分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0100molL及c(Z)=0molL，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A反应进行到5rmin时实验的反应速率最快 B条件的反应最先达到平衡 C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略2. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能存在的离子组是（）
2、AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMnO4、Na+、I、DNa+、NH4+、Cl参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解：AAl3+、CH3COO、Cl，中的CH3COO能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；BMg2+、Ba2+、Br中的Ba2+能与SO42、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；CH+、NO3，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I氧化，故C错误；DH+、SO42、NO3中的离子与Na+、NH4+、Cl中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D3. 下列化学反应
3、的离子方程式正确的是（）A往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42恰好完全沉淀Al3+2 SO42+2 Ba2+4 OH=2 BaSO4+AlO2+2 H2OB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SDAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+参考答案：A考点：离子方程式的书写.分析： A明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；B
4、次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；D氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀解答：解：A往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故A正确；B次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClO，故B错误；C用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都
5、会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3+FeS+4H+Fe3+S+NO+2H2O，故C错误；D银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag+NH3?H2OAgOH+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2OAg（NH3）2+OH?+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大4. 下表中的实验， “操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 （ ）操作和现象结论A来源: /向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气
6、体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性 参考答案：A略5. 在四种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH 中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略6. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应参考
7、答案：C略7. 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C电池放电时Na从a极区移向b极区D该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2O参考答案：A略8. 9下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考
8、答案：答案：C。解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。 9. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，下列四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生的是 （ ）A.KMnO4 B
9、.Na2CO3 C.Cu2O D.Fe2(SO4)3参考答案：答案：C10. 下列实验方法不正确的是A将MgCl2?6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2B用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C用碱式滴定管量取10.00mL1molL-1的KMnO4溶液D用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体参考答案：CD11. 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是A. 甲(Na) 乙（Mg） 丙(Al) B. 甲(Na) 乙（Mg）= 丙(Al)C. 甲(Na) 乙（Mg） 丙(Al) D. 甲(Na) = 乙
10、（Mg）= 丙(Al)参考答案：A12. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D参考答案：A略13. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C略14. 40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况下都不改变的是（ ）A、Ca(OH)2的溶解
11、度 B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、溶液中Ca2+数目参考答案：答案：C15. 下列过程需要吸收热量的是（）A汽油燃烧B铝热反应C液氨汽化D酸碱中和参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A汽油燃烧是放热反应，故A错误
12、； B铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；C液氨气化，需要吸收热量，故C正确；D酸碱中和属于放热反应，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用图所示装置进行实验。(1)装置的作用是_，装置的作用是_。 (2)装置中制备ClO2的化
13、学方程式为_；装置中反应生成NaClO2的化学方程式为_。 (3)从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_。 (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，_。 (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。参考答案：(1)吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等) (2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)= 2ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+
