《2022年湖南省永州市芝山区实验中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省永州市芝山区实验中学高二化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省永州市芝山区实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 A将S02通入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5S02+2H20=2Mn2+5SO42-+4H+ B将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：C032-+H+=HCO3- C过氧化钠固体与水反应,2022-+2H20=40H- +02 D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20=H2S+20H-参考答案：A略2. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
2、B基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素 C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略3. 99时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述中不正确的是()A此时水的离子积KW11014 B水电离出的c(H)11010molL1C水的电离程度随温度升高而增大 Dc (Na)c(SO42-) 参考答案：A略4. 实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+=PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.0
3、25 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol参考答案：B略5. 下列说法正确的是()A.常量元素摄入过多对人体无害B.微量元素摄入过多会对人体有害C.碘不足会引起甲状腺肿大,所以人体补碘越多越好D.人体缺乏微量元素时,只能通过食物补充参考答案：B常量元素和微量元素摄入过多都会对人体有害,而过少会影响身体功能,故A项错误,B项正确。碘不足会引起甲状腺肿大,过多则引起甲状腺机能亢进,故C项错误。在日常生活中,可以通过食物调节人体微量元素的含量,也可以通过药物补充。6. 按系统命名法下列名称不
4、正确的是 A1一甲基丙烷 B2一甲基丙烷C2，2一二甲基丙烷 D3一乙基庚烷参考答案：A7. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A B C D 参考答案：D略8. 许多城市的大街上出现了环保型出租车，如标识有CNG或PLG的汽车，尾气中有害气体的成分较普通汽车下降明显，减轻了汽车尾气排放对城市环境的污染。下列物质不属于上述有害气体的是ACO 和SO2 BNO和NO2 CCO2和H2O D碳粒和含铅化合物参考答案：C略9. 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离
5、的水的物质的量之比是(A)A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109参考答案：A略10. 下列叙述正确的是（ ）A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在铁片上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变参考答案：A略11. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe
6、(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是 A甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+ B乙区产生Zn2+C丙区呈现红色 D丁区呈现蓝色参考答案：A略12. 下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是A属于钠盐 B属于碳酸盐 C属于电解质 D属于氧化物参考答案：D略13. 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()ACO2 BH2O CH2O2 DC2H2参考答案：C略14. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c
7、点溶液中c(CH3COO-)增大参考答案：C略15. t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复至t，析出7.5g晶体。下列说法中不正确的是A、t时原溶液是不饱和溶液B、若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC、t时，A的溶解度为75gD、原溶液中A的质量分数为40%参考答案：ABCD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）如何检查装置A的气密性-。 （2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之
8、前，在b处必须 。(3)装置B的作用是- ，装置C中装的液体是- （4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是 （5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为 _。参考答案：（1）略（2）验纯（3）除HCl、浓H2SO4（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O FeO+H2=Fe+H2O（5）16g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 命名参考答案：间二氯苯（或1,3-二氯苯）18. 某芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已
9、知0.1 mol A在氧气中完全燃烧得30.8 g CO2和0.3 mol H2O，请确定A的分子式，并写出同时符合下列各项条件的所有有机物结构简式：（1）能和三氯化铁作用显色（2）能发生银镜反应（3）苯环上的一氯取代物有2种结构。参考答案：分子式：C7H6O319. (5分) A、B、C为120号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。参考答案： 略
