《2022年河北省秦皇岛市柳各庄中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省秦皇岛市柳各庄中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省秦皇岛市柳各庄中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. 2AgOH=Ag2O+H2OC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2参考答案：D试题分析：A中没有极性键的断裂和形成。B中没有非极性键的断裂和形成。C中没有离子键和非极性键的断裂，所以正确的答案选D。点评：该题是中等难度的试题，试题注
2、重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的根据明确化学键的含义及其分类。2. 己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZWA. 最高正化合价：ZX=WYB. 原子半径：YXWZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXWWXY，B错误；C. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXY，C错误；D. 亚硫酸的酸性强于氢氧化铝、碳酸和硅酸，另外SO2还具有还原性，硝酸钠在酸性溶液中还具有氧化性，则最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：
3、X、Y、Z、W，D正确，答案选D。3. 下列说法中的错误的是（ ）A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大参考答案：B4. 下列各组物质中互称为同分异构体的是A乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3） B水与重水C红磷与白磷 DO2与O3参考答案：A5. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）ABa (OH)2 BCaCl2 CH2 SO4 DNH4Cl 参考答案：AD略6. 镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是
4、 A 在化合物中呈+2价 B单质与水反应放出氢气C 氢氧化物呈两性 D镭的还原性大于镁参考答案：C略7. 放射性同位素16667Ho的原子核内的种子数与核外电子数之差是A32 B67 C99 D166参考答案：A略8. 下图所示的实验操作与方法正确的是（） A检验装置气密性 B过滤 C点燃酒精灯D称量氯化钠参考答案：A【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；B过滤实验中要用玻璃棒引流；C点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则【解答】解：A在检验装置的气密性时，利用的是
5、装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；B过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；C点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险图中操作错误，故C错误；D托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误故选A9. 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（）AHCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强BA中锥形瓶中生成CO2气体CB中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体DC中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出
6、现白色沉淀后又逐渐溶解参考答案：B解：A盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性CSi，则酸性：H2CO3H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，故A错误；B要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；CNa2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；D硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；10. 烷烃类分子中的碳原子与其
7、他原子的结合方式是（ ）A通过非极性键 B形成四对共用电子对C通过两个共价键 D通过离子键和共价键参考答案：B略11. 下列实验操作中错误的是 （ ）。A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的不溶于水 参考答案：A略12. 海水中所含的化学资源中最多的是（ ）A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀和金参考答案：C略13. 用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：_。红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：_。SO2催化氧化成SO3的化
8、学方程式：_。参考答案：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2SO2 + O2 = 2SO314. 下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 D. 硫酸中加入锌粉参考答案：CA. CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，A错误；B. AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，B错误；C. NaHCO3溶液中滴
9、入稀盐酸生成物只能是氯化钠、水和二氧化碳，C正确；D. 稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水，D错误，答案选C。15. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能透过滤纸C. 豆浆是属于胶体D. 胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。实验步骤实验现象结论及解释将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因：
10、。点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色 ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式： 说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。（2）装置D的作用是 ，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用 （填编号）代替 A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO3溶液（3）装置F中的溶液是 ，装置H的作用是： （4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无
11、气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行 、 、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是： 。（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为： L（列出计算式即可）参考答案：（1） 检查装置气密性。（1分）（2） 吸收SO2，（1分） C（1分）（3） 浓硫酸，（1分）收集H21分）（4） 过滤、（1分）洗涤（1分）静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2H
12、CO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，
