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1、2021年福建省三明市白莲中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的 A第六周期A族 B第七周期A族 C第七周期族 D第八周期A族参考答案：B略2. 下列说法正确的是 A氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键 B离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 C酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 D强电
2、解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱参考答案：略3. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时的负极反应为：Al 3e+ 7AlCl4 = 4Al2Cl7C充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4e= CnAlCl4D放电时，有机阳离子向铝电极方向移动参考答案：D试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4 得到电子生成
3、Al2Cl7，负极反应为：Al 3e+ 7AlCl4=4Al2Cl7，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4 e=CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。4. 下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（ ）Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A. B. C. D.全部反应参考答案：B略5. 右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010
4、017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好参考答案：C略6. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操作预测现象并做出结论分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸分别用玻
5、璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸分别加到CuSO45H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸其中可行的是()。A B C D参考答案：C略7. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是 （ ） A2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H1 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；H2B2S（g）+ O2（g） = 2SO2（g）；H1 2S（s）+ O2（g） = 2SO2（g）；H2 CC（s）+1/2O2（g）= CO（g）；H1 C（s）+ O2（g）= CO2（g）；H2 DH2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；H1 1/2H2（g）+ 1/2Cl2
6、（g）= HCl（g）；H2参考答案：C略8. 关于下列图示的说法不正确的是 A.图所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.装置可用于从溴水中提取单质溴 C.装置中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2Br2I2 D.装置中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸参考答案：C略9. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH2，乙的pH3。下列推断中正确的是 A物质的量浓度c(甲)10c(乙) B甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍 C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲) D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍参考答
7、案：C略10. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生成bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为参考答案：C略11. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mo1L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 参考答案：D略12. X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）A若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C若氢化物还原性HaXnD若X、
8、Y位于同一主族，则简单离子半径XY参考答案：CA若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C若氢化物还原性HaXn，故C正确；D若X、Y位于同一主族如A族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径XY，故D错误；答案为C。13. 下列实验操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取858mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下
9、反应，并用排饱和食盐水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略14. 已知 互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略15. 下列叙述正确的是 （ ） A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023 B常温下，l L 0.l molL-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l6.021023 C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023 D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电
10、子数是26.021023参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体性质) ；容量瓶 。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号)。 A用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯 B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热 C碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 D浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3-5的NaHCO3溶液 E点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃参考答案：(1)将石蕊试纸润湿 检验容量瓶是否漏水 (2)A
11、BCE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反
12、应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。参考答案：18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）
