《2021年河北省保定市高碑店辅仁中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河北省保定市高碑店辅仁中学高二化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河北省保定市高碑店辅仁中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A只有 B只有 C只有 D以上均不可能参考答案：C2. 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( ) A该有机物与Br2水发生加成反应 B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发
2、生银镜反应参考答案：D略3. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行： PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O，由此可知，该电池放电时的负极是 A. PbO2 B. Pb C. H2SO4 D. PbSO4参考答案：B略4. 下面的烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A4种 B5种 C6种 D7参考答案：C略5. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋参考答案：B6. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：C7. 一定条件下进行反应 2X（g
3、）+Y（g） Z（s）3W（g） H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为 A增大压强 B升高温度 C加催化剂 D增加生成物浓度参考答案：B略8. 下列物质互为同素异形体的是 A612C和613C BCH3CH2CH2CH3和 C金刚石和石墨 DCH4和C2H6参考答案：C略9. 萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，()式可称为2一硝基萘，则化合物()的名称应是（ ） () () ()A.2，6一二甲基萘 B.1，4一二甲基萘 C.4，7一二甲基萘 D.1，6一二甲基萘参考答案：D略10. 下列电离方程式中，正确的是（）AH2S2H+S2BNaHCO3
4、Na+H+CO32CNaClNa+ClDCH3COOHCH3COO+H+参考答案：C【考点】电离方程式的书写【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答【解答】解：A硫化氢为弱电解质，电离方程式：H2SH+HS，故A错误；B碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3Na+HCO3，故B错误；C氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaClNa+Cl，故C正确；D醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+，故D错误；故选：C11. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(
5、g) SO3(g) H=-98.32 kJmol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A.196.64 kJ B.98.32 kJ C.196.64 kJ D.196.64 kJ参考答案：C略12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、Cu2+、Cl-、SO42- DNa+、H+、Cl-、CO32-参考答案：C略13. 下列变化过程，属于放热过程的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 弱酸电离 NH
6、4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C D参考答案：D略14. 下列各组物质中，前者为附着在在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，后者不能溶解前者的是A硫黄二硫化碳 B油脂热碱液 C油脂洗洁精 D银镜氨水参考答案：D15. 下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4 CO+CO2+H2
7、O）装置甲的作用是 。装置丁中的实验现象是 。若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:y= ，该固体粉末的组成为 。某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1 molL-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验： 参考答案：（1）除去混合气体中的CO2 （2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe + yCO2 57 nFeOnFe2O3=12（4）将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成两份；在其中一份中加入
8、KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3；在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？ 参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的18. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L
9、 NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3
10、和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a19. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?参考答案：不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=， A2B型 : S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，则往往S(A2B) S(AB)。对同类型的难溶电解质而言，可以用Ksp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。
