《2021年广西壮族自治区河池市桂宜中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广西壮族自治区河池市桂宜中学高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广西壮族自治区河池市桂宜中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：AMgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失
2、去2NA个电子，故A错误；B14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则CH键的数目为2NA，故B正确；C常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D错误，答案为B。2. 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法
3、。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。参考答案：方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出
4、的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入略3. 下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。参考答案：B【知识点】分离与提纯 【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。【思路点拨
5、】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。4. 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性参考答案：B试题分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料
6、，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。A、金属性MgBe，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：AC，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。5. 下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是A向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D向溶有SO2的 BaCl2 溶液中加入足量NaOH溶液参考答案：C6. 心酮胺是治疗冠心病
7、的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是（） A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以和银氨溶液发生银镜反应 C可以和氢溴酸反应 D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：答案：B7. 下列离子方程式中正确的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 +
8、2 H+ =2 H2O + I2 参考答案：D考查学生对离子反应方程式知识，主要离子反应方程式正误的判断，其中涉及离子反应方程式中过量、少量问题较多，A、B选项重在考查复分解的反应，C、D选项，铁与硝酸及I-与H2O2的氧化还原反应知识。8. 下列实验装置、现象、结论不正确的是 参考答案：A略9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I、NO、SO42- BNH+ 4 、OH、Cl、HCOCK+、SO2-4 、Cu2+、NO DAl3+、Mg2+、AlO2-、Na+参考答案：C略10. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2N
9、OHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体BNF3是氧化剂，H2O是还原剂C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子参考答案：AC略11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXWB. W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非
10、极性键C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 简单氢化物的热稳定性：XZ参考答案：B【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙,丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸,应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3；故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为O2、乙为硫单质。A、
11、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径: Y(A) Z(S) X(O) W(H)，选项A错误；B、W和X形成的化合物H2O2既含有极性键也含有非极性键，选项B正确；C、Z的氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，选项C错误；D、非金属性Z(S)X(O)，简单氢化物的热稳定性：H2SH2O，选项D错误。答案选B。12. 已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是A. Y的一氯代物只有三种B. X的所有原子可能处于同一平面C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪
12、色的原理相同参考答案：C【分析】考查有机物的基础知识，涉及等效氢的判断、共面、共线、官能团的形式等知识，应从各有机物代表物入手进行分析；【详解】A、，该有机物有3种不同的氢原子，因此一氯代物有3种，故A说法正确；B、苯环空间构型为平面正六边形，CH2=CH2属于平面结构，由于碳碳单键可以旋转，因此X中所有原子可能处于同一平面，故B说法正确；C、1mol苯环与氢气发生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1个X分子中含有1个苯环和1个“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氢气的物质的量之比为4：3，故C说法错误；D、
13、根据结构简式，X和Y中都含有“C=C”，与溴水发生加成反应，且溴水褪色的原理相同，故D说法正确。13. 下列叙述正确的是 A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C生成阳离子的反应一定是氧化反应D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示参考答案：B14. 关于CO2和SiO2的比较错误的是（ ） A都是酸性氧化物 B熔沸点都比较高 C都能与强碱溶液反应 D都具有一定的氧化性参考答案：B略15. 下表中有关离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)33NH4+错误，产物应该是 Al(OH)4 B氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO正确C用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3H2O + SO22NH4+SO32 + H2O正确D碳酸氢铵与足量NaOH溶液：NH4+ + OH = NH3H2O错误，漏掉了HCO3与OH的离子反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义
