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1、2021年广东省河源市育新中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为A 3s3p3d4s B 3s3p4s3dC 3s3p3d4s D 3s3p3d4s参考答案：D2. 下列物质性质与应用对应关系不正确的是A. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B. 乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C. 醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D. 淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素参考答案：A分析：A.聚氯乙烯含有增塑剂,对
2、人体有害;B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒能力;C. 醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘变蓝色。详解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜,聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害,不能用作食品保鲜膜,故A错误；B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,医疗消毒剂一般用75%的乙醇溶液,故 B正确；C. 水垢的主要成分碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正确；D.碘遇淀粉变蓝色,所以可用碘水鉴别淀粉和纤维素,故 D正确；答案：A。3. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子
3、半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略4. 下列说法不正确的是 （ ） H2O2分子中既含极性键又含非极性键 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX 由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHI 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A B C D参考答案：A略5. 设NA代表阿伏加德
4、罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是() A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB. 18 g水中含有的电子数为10 NAC. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA D. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒参考答案：B略6. 1molCxHy（烃）完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是（）AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9参考答案：C考点：有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：1mol烃CxHy耗氧量为（x+）mol，据此判断解答：解：1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用
5、5mol O2，所以（x+）mol=5mol当x=3、y=8，则x+=5，即X+Y=11，当x=4、y=4，则x+=5，即X+Y=8，故选C点评：本题考查了烃的燃烧规律，根据有机物耗氧量判断有机物分子式，难度不大，关键根据耗氧量讨论可能组成7. 质量相等的O3和O2中，分子个数之比为_，原子个数之比为_；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为_。参考答案：2：3 ， 1：1 ， 2：3 。略8. （不定项）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀
6、质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（）Ac= Bp=m+Cn=m+17VcDmpm参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；A根据n=计算氢气的物质的量，根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH）等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物
7、质的量，据此计算氢氧根离子的物质的量，再根据c=计算氢氧化钾的物质的量浓度；B由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，沉淀灼烧生成氧化镁与氧化铝，二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，据此计算；C沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，根据n=cVM计算氢氧根离子的质量；D按照极值方法计算，若mg全是镁，计算生成得到的氧化镁质量，若mg全是铝，计算得到的氧化铝的质量，实际固体的质量介于二者之间【解答】解：A根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH），等于金
8、属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故2=cmol/LV103L，整理得c=，故A正确；B选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+cV10316=m+，故B正确；C沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+cV10317=m+，故C错误；D得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=40=，若m
9、g全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=102=，质量介于二者之间，故D正确；故选C【点评】本题综合考查镁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用方程式与电子转移守恒寻找关系解答，题目计算量较大，且为无数据计算，难度较大9. 把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)，则平衡时A的物质的量浓度是_；B的转化率是_；x的值是_；平衡混合物中B的体积分数是_（保留一位小数）。参考答案：
10、0.75mol/L 20% 3 33.3%10. 下列不属于氧化还原反应的是A. 2H2SO42SO2+O2+2H2O B.4HF+SiO2=SiF4+2H2O C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O参考答案：B【详解】A.反应中有硫、氧两种元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；B.反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C.该反应为置换反应，反应前后钠、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；D.该反应中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；答案选B。11. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-
11、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径：ABDC B.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBA D.原子的最外层电子数目：ABDC 参考答案：C略12. 据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素判断其中116号应位于周期表中的 ( )A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族参考答案：B略13. 乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态
12、水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是 ACxHy(l)(xy/4)O2(g)xCO2(g)y/2H2O(l)H(Q1366.8) kJmol1BCxHy(l)(xy/4)O2xCO2(g)y/2H2O(l)H9Q/10 kJmol1CCxHy(l)(xy/4)O2(g)xCO2(g)y/2H2O(l)H9Q/110 kJmol1DCxHy(l)(xy/4)O2(g)xCO2(g)y/2H2O(l)H(10Q/9151.9) kJmol1参考答案：D14. 下列分子中有三个原子核，且每个分子含有的电子数为10的
13、是ACO2 BH2O CNH3 DHF参考答案：B15. 下列各组微粒中，互为同素异形体的是AC和C BH2O和D2O CO2与O3 DCH3OCH3与CH3CH2OH参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法 ，该过程的现象为： （2）步骤加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）： （3）步骤中反应的离子方程式： （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） （5）步骤中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4?7H2O的片剂参考答案：
