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1、2021年广东省汕尾市白沙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2参考答案：D2. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ） A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C、氯气能与水反应而硫不能 D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子参考答案：B3. 工业合
2、成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是A.使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B.生成物的总能量大于反应物的总能量 C.将该反应设计成原电池，放出的热量不变D.达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等参考答案：A4. 将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是（ ）A. 用物质A表示的反应速率为1.2 mo/(Ls)B. 用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(Ls)C. 2s时物质A的转化率为3
3、0D. 2s时物质B的浓度为0.6 mol/L参考答案：C2A(g)+B(g)=2C(g)起始浓度（mol/L） 4 2 0转化浓度（mol/L） 1.2 0.6 1.22s浓度（mol/L） 2.8 1.4 1.2则A、用物质A表示的反应速率为1.2mol/L2s0.6mol/（L?s），A错误；B. 用物质B表示的反应速率为0.6mol/L2s0.3mol/（L?s），B错误；C. 2s时物质A的转化率为1.2/4100%30%，C正确；D. 2s时物质B的浓度为1.4mol/L，D错误，答案选C。5. 关于Cl2和SO2的性质叙述中正确的是：A同温同压下，Cl2比SO2更易溶于水 B同时
4、通入到BaCl2 溶液中，无明显现象C分别通入到氢硫酸溶液中，都能使溶液变浑浊D经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色参考答案：C6. 现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg?L1，则其物质的量浓度为（）A1104mol?L1 B2104mol?L1 C0.5104mol?L1 D1103mol?L1参考答案：A考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：浓度4mg?L1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，根据n=计算钙离子的物质的量，再根据c=计算钙离子的物质的量浓度解答：解：浓度4mg?L1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，4m
5、g钙离子的物质的量为=1104mol，故该溶液中钙离子的物质的量浓度为=1104mol?L1，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，理解钙离子含量的含义是解题的关键，再利用定义式计算7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为10NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C8. 已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=820kJ/mol下列说法中正确的是 （ ）A.反应过程中能
6、量关系可用右图表示B.CH4的燃烧热是820kJC.11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD.若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化参考答案：A9. 已知合成氨反应的浓度数据如下： N2+3H2 2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 ( ).A. 0.2 mol/(Ls)B. 0.4 mol/(Ls)C. 0.6 mol/(Ls)D. 0.8 mol/(Ls)参考答案：B2s内氢气的浓度变化量=0.8mol/L，故2s内用氢气表示的平均反应速率= =0.4mol/(Ls)，故选B。10. 下列说法
7、正确的是A. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B. 化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C【分析】A催化剂可降低反应的活化能；B反应速率是指平均速率，不是即时速率；C反应速率为衡量反应进行快慢的物理量；D反应速率与反应现象无必然联系。【详解】A催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，故A错误；B反应速率是指平均速率，不是即时速率，化学反应速率为0.8 mol/
8、（Ls）是指平均每秒内某物质的浓度的变化量为0.8 mol/L，故B错误；C反应速率为衡量反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故C正确；D反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应的速率很快，但现象不明显，故D错误；故选：C。11. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A BC D参考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检
9、验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B12. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
10、C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达100参考答案：D略13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：A略14. 有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 1.8mol/L B. 0.8 mol/L C. 1.0mol/L D. 0.4 mol/L参考答案：B忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知2c(B
11、a2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L1.0mol/L20.8mol/L，答案选B。15. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两
12、混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(已知AgOH微溶于水)ABCDEFGABCDEFG（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。参考答案：KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl。 （1+1+2分）B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2（5分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周
13、期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇
