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1、2021年广东省汕头市茂南中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ C ） A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3参考答案：C略2. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A略3. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同位素 CN4的摩尔质量是56g
2、 D相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2参考答案：A4. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C， 乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色参考答案：C略5. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化 B液态SO3受热蒸发C加热HI气体使之分解 D加热石英晶体使之熔化参考答案：B略6. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3mol?L1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的
3、量为0.9mol?L1B当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L参考答案：BD考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、物质的量的单位是mol；B、根据气体摩尔体积的使用条件及物质的量浓度公式中体积指溶液体积不是溶剂体积分析；C、根
4、据溶液中阴阳离子所带电荷相等分析；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度相同，与溶液的体积无关解答：解：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；C、如果Na+和SO42的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl的物质的量浓度，故C错误；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；故选BD点评：本题考查了有关物质的量浓度的知识，难度不大，明确温度
5、一定时，饱和溶液的物质的量浓度一定，与溶液的体积无关7. 下列关于氧化物的叙述中不正确的是（ ）A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱参考答案：BA部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不
6、能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。8. 3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为参考答案：0.75 mol?L1考点：化学方程式的有关计算 分析：金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，由硫酸盐中硫酸根离子的物质的量可知硫酸的物质的量，结合c=计算解答：解：3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，n（SO42）=0.15mol，c（H2SO4）=0.75 mol?L1，故答案为：0.75 mol?L1点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握硫酸
7、根离子守恒及物质的量的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大9. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子参考答案：C10. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH
8、，总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（）A锌是正极，氧化银是负极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大参考答案：D考点：化学电源新型电池 分析：A该原电池中，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极；B失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；C放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；D根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应解答：解：A根据电极反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极，故A错误；B失电子发
9、生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B错误；C放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中OH向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中KOH浓度增大，溶液的pH增大，故D正确；故选D点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道离子移动方向、反应类型，易错选项是D11. 下列说法中正确的是()A6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同B常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸
10、均不反应C离子化合物中只含离子键D中子数为18的氯原子可表示为18Cl参考答案：A12. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出参考答案：C略13. 化学与生活、环境、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A、2008年北京奥运会开
11、幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象B、新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品 D、2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”参考答案：A14. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略15. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为
12、负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）AACDB BABCD CCADB DCBDA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：正极：_。总反应的离子方程式：_。根据实验现象甲同学判断出_活动性更强 (填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：实
13、验原理：Fe2H=Fe2H2。 实验装置(如图)。按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_， 电子由 电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式_，该极发生了_反应。（填“氧化”或“还原”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有 （2）肯定不存在的离子有 。（3）可能存在的离子有 。参考答案：18. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将
