《2021年广东省梅州市华南中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省梅州市华南中学高二化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省梅州市华南中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列做法不正确的是A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂D进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取参考答案：A2. 将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g） xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC， 达平衡时C的物质的量分数
2、仍为c%，则x的值可能为A、2 B、3 C、4 D、5参考答案：AB略3. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致参考答案：C4. 对于化学反应3W（g）+ 2X（g）= 4Y（g） + 3Z（g），下列反应速率
3、关系中，正确的是 （ ）A、V（W）=3V（Z） B、2V（X）= V（Y）C、2V（X）= 3V（Z） D、 3V（W） = 2V（X）参考答案：B略5. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A略6. 参考答案：B略7. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理
4、参考答案： C略8. P轨道电子云形状正确的是（ ）。A.球形对称 B.圆形对称 C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形参考答案：C9. 对可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D.参考答案：B略10. 维生素C的结构简式 有关它的叙述错误的是（ ） A是一个环状的酯类化合物 B易起加成及氧化反应 C可以溶解于水 D在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略11. 从柑桔中炼制萜二烯 ，下列有关它的推测不正确的是A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B常温下为液态，难溶于水C分子式为C10H16D与过量的溴的CCl4溶
5、液反应后产物为参考答案：A12. 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g参考答案：B13. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）ANaClO、HClO都易溶于水BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClOD0.01 mol?L1 的HClO溶液pH2参考答案：D考点：弱电解质的判断 分析：常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据HClO
6、的电离程度判断该酸是否是弱电解质解答：解：ANaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故A错误；BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，故B错误；CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故C错误；D.01 mol?L1 的HClO溶液pH2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱
7、电解质，故D正确；故选D点评：本题考查强电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点14. 某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A、乙烯 B、丙炔 C、1、3丁二烯 D、乙炔参考答案：B略15. 常温下，向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如上图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 A溶液的导电能力：a
8、bdc B溶液的pH：abcdCa溶液和b溶液呈碱性 Dd处沉淀的量比c处的大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回 流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： (1) 写出生成乙酸乙酯的反应方程式： 。 (2) 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_ 。 (3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法
9、I是_，试剂b是_，分离方法III是_。 (4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。你认为甲、乙两位的同学的做法： A甲正确 B乙正确 C甲乙均不正确 D甲乙均正确 理由是： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改
10、进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：
11、FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO32H2OHCO3OH，NH4+OHNH3H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。18. 已知反应：CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2ClCHClCH3 CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl 写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)参考答案：CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH=CH2 + NaCl + H2O19. 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。
