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1、2021年山西省朔州市十二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是A 漂白粉溶液中通入 SO2气体 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3a+2HClOB 往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+C NaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D 过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 2H+SO2-4+Ba2+2O
2、H-=BaSO4a+2H2参考答案：D3. 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(molL1)是( )A.0.75 B.1.5 C.2 D.3参考答案：B略4. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3molL1的AgNO3溶液，乙池为1molL1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指
3、针发生偏转。下列说法不正确的是A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C. 实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3向B电极移动D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大参考答案：A【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被
4、氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。【详解】A.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故选A；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，乙池硝酸银浓度逐渐增大，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等，故不选B；C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故不选C；D.当电流
5、计指针归零后，断开K2闭合K1，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池溶液浓度增大，故不选D；答案：A5. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：DA、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；B、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气
6、，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确6. 25时，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 molL-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（ ）A点所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH) B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0
7、500molL-1 C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) D滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)c(OH)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。25时，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C
8、2O4=2NaHC2O4。A点表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B点溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C点滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D点为草酸钠成碱性，点溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于和之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。7. （2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 mol
9、L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作
10、用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。8. 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A B C D参考答案：C略9. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是ABCD 用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 用石材制作砚台的过程是化学变化参考答案：DA、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；B、松烟墨性质
11、稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B正确；C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；D、用石材制作砚台的过程是物理变化，D错误，答案选D。10. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为：（ ） A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B略11. 下列现象或技术应用中与胶体无关的是 （ ） A 在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血
12、液透析进行治疗参考答案：A略12. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A、环已烷 B、丙烷 C、乙烷 D、苯参考答案：D略13. 将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是AFe2+ BFe2+和Cu2+ CFe3+和Cu2+ DFe2+和Fe3+参考答案：A略14. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱
13、水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝【解答】解：A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性IFe2+，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42
