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1、2021年山西省朔州市峪宏中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是参考答案：【知识点】化学实验基本操作 J1【答案解析】B 解析：A转移液体时要利用玻璃棒进行引流，错误；B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中，正确；C、氨气是易溶于水的，故不能把氨气通入到水中，正确；D、电解质溶液选择错误。【思路点拨】本题考查了玻璃棒的使用，胶体的制备，气体体积的测量，原电池的形成装置，基础性较强。2. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作
2、方法正确的是A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤参考答案：A因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。3. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是A反应混合物的浓度 B反应
3、物的转化率 C正逆反应速率 D反应混合物的压强参考答案：B4. 下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D略6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：C6. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A
4、将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C三种有机物中的所有原子不可能共平面D阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：A略7. 在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为06 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为A2：3 B3：8 C1：4 D1:1参考答案：A试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2N
5、O（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大。设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）x：（x+2y）1：4，x+y0.60.1，联立解得x0.024mol、y0.036mol，则x：y为2：3，故选A。考点：考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的计算8. （2006江苏卷）2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2SHF参考答案：B本题主要考查氢化物的表
6、示方法及性质的有关内容。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10个；由NH3的电子式知B选项正确；HCl为共价化合物，C错；由于硫的非金属性比碘弱，故H2S稳定性，不如HI。9. 和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ） A78% B22% C14%、 D13%参考答案：C略10. 实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，利用装置可制备少量NH3D从装置的b口进气，利用排气法可收集CO2、NO等气体 参考答
7、案：答案：B11. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO3总数为01 NA B22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol D标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA参考答案：C略12. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是 A硫铁矿燃烧前需要粉碎，主要为易于向沸腾炉中投料 B炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应 CSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
8、 D接触室的反应温度控制在400500，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高 参考答案：D13. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定 DAC反应中H = E1 - E2参考答案：C解析：AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误； B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C物质的总能量越低，越稳定，故C正确； D整个反应中H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误 故答案选
9、C 14. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D12参考答案：B略15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：探究一 （1）称取铁钉（碳素钢）120g放入300mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶
10、液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_ （选填序号）。 aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体466g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_ 。（相对原子质量：O16 S32 Ba137）探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持
11、仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式_ _。（3）装置A中试剂的作用是_ 。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。参考答案：（15分）（1）d （1分） 667%（或其它合理答案）（2分） （2）CH2SO4（浓） CO2SO22H2O（3分） （3）除去混合气体中的SO2（3分） （4）C中澄清的石灰水变浑浊（3分） （5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为 ，化合物E中
12、所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案：18. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973
