《2021年山西省运城市国营五四一总厂中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省运城市国营五四一总厂中学高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省运城市国营五四一总厂中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）AK+、Ca2+、Cl、NO3 B H+、Fe2+、SO42、ClOCNa+、Fe3+、Cl、CO32 D K+、NH4+、OH、SO42参考答案：A考点：离子共存问题分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存，以此解答该题解答：解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BH+、Fe2+、ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错
2、误；CFe3+、CO32发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；DNH4+、OH反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子共存，为高考热点，明确离子共存条件是解本题关键，常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、pH等联合考查，题目难度中等2. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 （ ）A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa(OH)2溶解度不变 D溶质的质量分数增大参考答案：C略3. 铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物
3、中氧化铁的物质的量为A. B (a b) molC D. (a+b) mol参考答案：略4. 下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A5. 下列叙述正确的是 （ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性强 D得电子能力强的物质，氧化性强参考答案：D略6. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()A原子半径：YZ
4、 BX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略7. 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）序号XYZ氨水Al(OH)3稀硫酸CaCl2溶液CO2CaCO3NaOH溶液Si稀盐酸Fe Cl3溶液Fe浓硝酸A B C D参考答案：D试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能和弱碱氨水反应，A错误；B、CO2与氯化钙不反应，与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，但与盐酸不反应，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与浓硝酸在常温下可钝化，D正确。答案
5、选D。8. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A酸性强弱： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B原子半径大小： K Na S OC稳定性： NH3PH3AsH3 D还原性强弱： F- Cl- Br参考答案：D9. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体 （图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是 （ ）参考答案：D略10. (不定项)能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1
6、溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NOCu2+2NO2+2H2ODFeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2+C12=2Fe3+2C1参考答案：BD考点：离子方程式的书写分析：A二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；D二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子解答：解：ACa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A错误；B等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2+
7、2OH=Mg（OH）2，故B正确；C铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C错误；DFeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2+C12=2Fe3+2C1，故D正确；故选：BD点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大11. 某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是AN03- BCH3COO- CA102- DS2-参考答案：AD12. 下图中a、b、c、
8、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是Ab元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高C相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基
9、准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： C2O42MnO4HCO2Mn2+H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三： 。步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）配平反应方程式： C2O42 MnO4 H CO2 Mn2+ H2O（2）该滴定实验（“需要”或“不需要”
10、）加指示剂。（3）步骤二中滴定操作图示正确的是_（填编号）。（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ ，最后又变慢的原因是 。（5）请写出步骤三的操作内容 。（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 molL-1。参考答案：（1）5 2 16 10 2 8 （2分）（2）不需要 （1分）（3）A （1分） （4）生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大。（1分） 反应物浓度减小，所以速率变小（1分）（5）重复步骤二（两到三次）（1分）（6）0.1600（写0.16或 0.160均算正确）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（
