《2021年山西省运城市国营五四一总厂中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年山西省运城市国营五四一总厂中学高三化学模拟试题含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省运城市国营五四一总厂中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 水溶液中能大量共存的一组离子是()AK+、Ca2+、Cl、NO3 B H+、Fe2+、SO42、ClOCNa+、Fe3+、Cl、CO32 D K+、NH4+、OH、SO42参考答案:A考点:离子共存问题分析:离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存,以此解答该题解答:解:A离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;BH+、Fe2+、ClO发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错
2、误;CFe3+、CO32发生互促水解反应而不能大量共存,故C错误;DNH4+、OH反应生成一水合氨而不能大量共存,故D错误故选A点评:本题考查离子共存,为高考热点,明确离子共存条件是解本题关键,常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、pH等联合考查,题目难度中等2. 一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是 ( )A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa(OH)2溶解度不变 D溶质的质量分数增大参考答案:C略3. 铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物
3、中氧化铁的物质的量为A. B (a b) molC D. (a+b) mol参考答案:略4. 下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案:A5. 下列叙述正确的是 ( )A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C失电子多的还原剂,还原性强 D得电子能力强的物质,氧化性强参考答案:D略6. X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()A原子半径:YZ
4、 BX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案:D略7. 一定条件下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )序号XYZ氨水Al(OH)3稀硫酸CaCl2溶液CO2CaCO3NaOH溶液Si稀盐酸Fe Cl3溶液Fe浓硝酸A B C D参考答案:D试题分析:A、氢氧化铝是两性氢氧化物,但不能和弱碱氨水反应,A错误;B、CO2与氯化钙不反应,与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,B错误;C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,但与盐酸不反应,C错误;D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,与浓硝酸在常温下可钝化,D正确。答案
5、选D。8. 下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A酸性强弱: HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B原子半径大小: K Na S OC稳定性: NH3PH3AsH3 D还原性强弱: F- Cl- Br参考答案:D9. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体 (图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是 ( )参考答案:D略10. (不定项)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1
6、溶液混合:Mg2+2OH=Mg(OH)2C铜溶于稀硝酸中:Cu+4H+2NOCu2+2NO2+2H2ODFeBr2溶液中通入少量的C12:2Fe2+C12=2Fe3+2C1参考答案:BD考点:离子方程式的书写分析:A二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水;B二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀;C铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮,不是二氧化氮;D二价铁离子还原性强于溴离子,氯气少量先氧化二价铁离子解答:解:ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应,离子方程式:2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32,故A错误;B等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合,离子方程式:Mg2+
7、2OH=Mg(OH)2,故B正确;C铜溶于稀硝酸中,离子方程式:3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O,故C错误;DFeBr2溶液中通入少量的C12,离子方程式:2Fe2+C12=2Fe3+2C1,故D正确;故选:BD点评:本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律,题目难度不大11. 某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-,若向其中加入过量的盐酸,充分搅拌,再加入过量的 NaOH溶液,溶液中大量减少的离子是AN03- BCH3COO- CA102- DS2-参考答案:AD12. 下图中a、b、c、
8、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是Ab元素除0价外,只有一种化合价 B五种元素中,c元素形成的单质的熔点最高C相同条件下b和d气态氢化物溶于水,溶液的酸性:d0B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1V逆D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (9分)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基
9、准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为: C2O42MnO4HCO2Mn2+H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:步骤一:先粗配浓度约为0.15molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至7080,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三: 。步骤四:计算,得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:(1)配平反应方程式: C2O42 MnO4 H CO2 Mn2+ H2O(2)该滴定实验(“需要”或“不需要”
10、)加指示剂。(3)步骤二中滴定操作图示正确的是_(填编号)。(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_ ,最后又变慢的原因是 。(5)请写出步骤三的操作内容 。(6)若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为 molL-1。参考答案:(1)5 2 16 10 2 8 (2分)(2)不需要 (1分)(3)A (1分) (4)生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大。(1分) 反应物浓度减小,所以速率变小(1分)(5)重复步骤二(两到三次)(1分)(6)0.1600(写0.16或 0.160均算正确)(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (13分)【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸,可用乙酸和X为原料按如下线路合成:请回答下列问题(1)乙酸A的反应类型_。(2)写出X的结构简式_。(3)F中有 _种官能团。(4)有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应(5)AB反应的化学方程式 _(6)苹果酸可发生分子内酯化反应,形成的环状酯有_(