《2021-2022学年广东省深圳市上沙中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年广东省深圳市上沙中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年广东省深圳市上沙中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A. 水、四氯化碳 B. NaCl、NaBr C. AgNO3、NaOH D. NaI 、NaOH参考答案：BA、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液会分层，和水互溶不分层，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液与水混合不分层，且不反应，无明显现象，用溴水作试剂不可以鉴别出来，故B符合；C、溴水和
2、AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故C不符合；D、溴水与NaI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故D不符合；故选B。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质的异同，注重基础知识的学习，难度中等。2. 将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为A. Cl2 B. Cl2O C. C
3、l2O3 D. ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.3. 是谁第一个想到苯是环状结构的 A拉瓦锡 B维勒 C阿佛加德罗 D凯库勒（ ）参考答案：D略4. 下列物质中既有离子键又有共价键的是AKBr BH2SO4 CNaOH DN2参考答案：C5. 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是( )A实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B金属钠着火燃烧时，用水浇灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D将含
4、硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略6. 两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是A、一定含有乙烯 B、一定含有甲烷和乙烯 C、一定含有甲烷 D、无法确定是否含有甲烷和乙烯参考答案：C7. 下列说法正确的是( )A. 金刚石是碳元素的一种核素B. 126C、146C互为同素异形体C. H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，其化学性质不同参考答案：C【详解】A.金刚石是碳元素组成的一种单质，核素是一种原子，故A错误；B. 126C、14
5、6C互为同位素，故B错误；C. 在相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩尔质量之比，所以在相同条件下，H2、D2、T2的密度比为1：2：3，故C正确；D. 化学性质主要由该元素的原子最外层电子数决定，同位素的化学性质几乎完全相同，所以氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，故D错误，故选C。【点睛】掌握同素异形体、同位素、核素等基本概念是解决此题的关键。8. 下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A可用向上排空气法收集B与水反应生成硫酸C可用于漂白纸浆、草帽等D不能与氯化钡溶液发生反应参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质【分析】SO2性质有：具有酸性氧化物的通性；具有还原性，被氧化剂氧化
6、成SO3；具有氧化性，可与硫化氢反应；具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题【解答】解：ASO2密度比空气大，则可用向上排空气法收集，故A正确；BSO2具有酸性氧化物的通性，和水反应生成H2SO3，故B错误；CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故C正确；DSO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，故D正确故选B9. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化参考答案：B10. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其
7、中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊参考答案：C点睛：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素
8、。11. 下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCl MgCl2 NaCl B. H2O Na2O ? CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O 参考答案：C12. 实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为 A25% B27.5% C72.4% D75.0%参考答案：C13. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 A. t1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2 时，分别
9、在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲 先达到饱和参考答案：D略14. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2参考答案：D15. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ANaCl的电子式： BF的结构示意图：C氮气的结构式：N N D质量数为37的氯原子: Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。 （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是_
10、；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如图所示，仪器A的名称是_；（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：实验用品溶液温度t1t250 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 25.5 50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知：Q=cmt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1，各物质的密度均为1 gcm-3。计算H
11、=_kJ/mol（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、“不相等”），所求中和热_（填“相等、“不相等”）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3 溶液SiO2试剂A为_；试剂C为_（填序号）（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为_；装置C中反应的化学方程式为_。参考答案：(1)保温、隔热、减少热损失
12、 (2)偏小 (3)环形玻璃搅拌棒 (4)-56.8 (5) 不相等 相等 (1) (2)H2O2 O2+2H2S=2S+2H2O分析：（1）根据实验中尽可能减少热量损失分析；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）根据仪器构造分析；（4）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答； （1）依据装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂；（2）通过比较单质的氧化性来判断非金属性，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀。详解：（1）中
13、和热的测定实验中要尽可能减少热量损失，则烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，所以测得的中和热数值偏小；（3）根据仪器构造可判断仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；（1）通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；（2）要完成O元素的非金属性比S强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，即A中试剂是双氧水。氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质，其反应的方程式为：2H2S+O
