《2020年河南省郑州市登封少林中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省郑州市登封少林中学高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省郑州市登封少林中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极B.b电极的电极反应为氧化反应 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 参考答案：B略2. 标准状况下，32g的甲烷的体积为 ( )A. 5.6L B. 22.4 L C. 11.2 L D. 44.8 L参考答案：D32g甲烷的物质的
2、量为=2mol，标准状况下，气体的体积为2mol22.4L/mol = 44.8L，故选D。3. 下列物质中，能导电的电解质是（ ）A石墨 B熔融状态的NaCl C稀H2SO4 DSO2参考答案：B略4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为18的S原子:1634S B. 丙烯的结构简式为:C3H6C. CS2的结构式:S=C=S D. 光导纤维的主要成分:Si参考答案：C详解：A.硫元素的核电荷数为16，所以在元素符号的左下角的数字应为16，左上角为质量数，为16+18=34，故错误；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故错误；C. CS2中碳和硫原子形成双键，故结构式为S=C=S
3、，故正确；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故错误。故选C。5. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A B C D参考答案：C6. 下列说法正确的是A用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大 B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯参考答案：B略7. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部
4、分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 （ ） 玛瑙参考答案：C略8. 下列实验操作正确的是()A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下参考答案：A略9. 下列反应的离子方程式中不正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OB. 氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al2O3+6H+ 2Al3+ +
5、3H2OC. NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2 =CO32-H2OD. CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O参考答案：D【分析】根据离子方程式的书写规则判断离子方程式是否正确。【详解】A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2O，故A正确；B. 氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O，故B正确；C. NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水：2OH-CO2 =CO32-H2O，故C正确；D. CH3COOH与NH3H2O都
6、属于弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式，应写成：CH3COOHNH3H2O=CH3COO- + NH4+ H2O，故D错误。故选D。【点睛】书写离子方程式时，弱酸、弱碱、氧化物、气体、沉淀一般写化学式。10. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是()天平量筒烧杯温度计试管酒精灯A B C D全部参考答案：B略11. 下列说法中正确的是（ ）。A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。D如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。参考答案：
7、D12. 下列物质属于离子化合物是 AHCl BH2O CNaCl DSO2参考答案：C略13. 下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解参考答案：B【详解】A. 乙醇与Na反应比水
8、与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼性弱，A错误；B. 石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中与烯烃发生加成反应，使溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，B正确；C. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体为氯化氢、一氯甲烷、未反应的氯气，氯化氢溶于水显酸性，C错误；D. 蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，该实验没有加碱至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，D错误；答案为B【点睛】蔗糖水解时，稀硫酸作催化剂，实验完成后，加入新制的氢氧化铜悬浊液时，先调节溶液呈碱性，在加入试剂，否则酸与氢氧
9、化铜反应导致现象不明显。14. 下列说法中正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等A. B. C. D.参考答案：B略15. 把铝条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响生成氢气速率的因素是 A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加入少量NaCl固体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验需用0.4 molL1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1
10、）配制该溶液应选用_ mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_ （填各选项的序号）。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时
11、，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干参考答案：(1) 500 (2)8.0 (5)胶头滴管 (6) C解析：(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500；(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4mol?L-140g/mol=8.0g，故答案为：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：胶头滴管；(6)A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B用
12、托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_、_ (填化学式)。参考答案：(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO318. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧
