1 九年级化学知识点第 1 单元 走进化学世界一绪言1、化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律 的基础科学2、我国劳动人民 商代 会制造 青铜器 ，春秋战国 时会炼铁、炼钢 3、化学的作用：（1）开发新能源和新材料， （2）生产农药化肥，（3）化学合成药物， （4）综合利用自然资源和保护环境4、分子原子论：（1）创建人： 道尔顿、阿伏加德罗5、元素周期律和元素周期表：（1）发现人： 门捷列夫二物质的变化和性质1、物质的变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化2、物质的性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等酸性、碱性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性等三化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验（ 描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰： 焰心 、内焰、 外焰（温度最高 ）（2）各火焰层温度： 用一火柴梗平放入火焰中。
现象： 两端先碳化 ；结论： 外焰温度最高2 （3）检验产物： H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后： 有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃2、吸入空气与呼出气体的比较结论： 与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多 （注：吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、学习化学的重要途径科学探究一般步骤： 提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是： 用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气（氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）四走进化学实验室一、实验室药品取用规则1.不能用手接 触药品， 不要把鼻孔 凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道2.注意节约药品应该严格按照实验规定的用量取用药品如果没有说明用量，一般应该按最少量 （1-2mL）取用液体固体只需 盖满试管底部 3.实验剩余的药品 既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、 固体药品的取用1.固体药品通常保存在 广口瓶 里2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立 “一斜、二送、三直立” ）3.块状药品一般用镊子夹取操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器 “一横、二放、三慢竖”）4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸 擦拭干净三、 液体药品的取用液体药品通常盛放在 细口瓶 中3 取用不定量（较多）液体直接倾倒使用时的 注意事项 （括号内为操作的目的） ：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞， 并把瓶子放回原处， 标签朝向外面【防止药品潮解、 变质】 1.取用一定量的液体使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管 滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【仰小俯大 】 。
2.取用不定量（较少）液体使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗， 也不能交叉使用四、 物质的加热1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后， 必须用灯帽盖灭， 不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧， 发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4 ，也不能多于酒精灯容量的2/3 2.用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、 锥形瓶、烧杯、烧瓶 （使用后三者加热时需要石棉网） 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙 （直接加热 ）3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】 ；b. 加热时要有试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套 ，夹持部位在距试管4 口近 1/3 处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3 【防止液体沸腾时溅出伤人】 ；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；五、 仪器的连接1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口 切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器4.需要用力的事情都要由右手来做六、 洗涤仪器1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏3.仪器洗干净的标准： 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干5.默写初中须记 元素：元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号5 第二单元我们周围的空气一、空气1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：拉瓦锡他认为空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气体积的1/5 2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求： 药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求： 气密性良好c、现象： 有大量白烟产生，烧杯中的水倒流入瓶中，约占瓶内体积的1/5 d、结论： 空气是混合物； O2约占 1/5 ，可支持燃烧；N2约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，不易溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因： 装置漏气，红磷量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差3、混合物与纯净物混合物是由不同种物质组成的（各成分不发生化学反应，还保持着各自原来的性质例如：空气、溶液、合金、带“浓”和“稀”的物质、自然界的水以及大多数饮料等等（除纯净水外）。
纯净物是由同种物质组成的（只含有一种物质）例如：水、冰水混合物、水银等等4、空气中各成分的性质和用途（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气的化学性质：化学性质不活泼 ，重要用途：作 保护气 、氮肥、液氮冷冻等（3）稀有气体（ He、Ne 、Ar、等的总称）的化学性质：化学性质很不活泼重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等5、 （1）空气的污染及防治 : 对空气造成污染的主要是有害气体（ CO 、SO2、氮的氧化物） 和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物 等 （CO2不计入）（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等6 （3）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）二. 氧气1、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
2、氧气与下列物质反应现象物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O 铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO 铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO 汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO 一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O 蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁在空气中不可燃烧。
硫燃烧要在集气瓶底部放少量水（或氢氧化钠溶液） 的目的：吸收二氧化硫， 防止污染空气4、反应类型：（1）化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应多变一 ）属于基本反应类型 2）氧化反应：物质跟氧的反应 （通常有氧气参加反应）不属于基本反应类型氧化反应有剧烈的氧化反应（燃烧和爆炸）和缓慢的氧化反应（缓慢氧化）之分例如动植物的呼吸、酒醋的酿造、食物的腐烂、农家肥的腐熟和金属的锈蚀都属于缓慢氧化三氧气的制取1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合物）2、氧气的制备 : 7 工业制氧气分离液态空气（原理: 氮气和氧气的 沸点不同物理变化）、膜分离技术实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2（固液常温型） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（固固加热型）2KClO3MnO22KCl+3O2（固固加热型）3、气体制取与收集装置的选择A、气体发生装置加热固体制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。