《河南省洛阳市龙城双语实验初级中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市龙城双语实验初级中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省洛阳市龙城双语实验初级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2010全国卷）下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH
2、3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH3PH3；2. 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态氯气能溶于水而硫难溶于水HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫单质HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为7价而硫的最高价为6价A B C D参考答案：D略3. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置
3、左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略4. 已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为123456C2H6C5H12C8H18AC16 H34 BC17H36 CC26 H54 DC27 H56参考答案：C试题分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C，H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故C项正确。【名师点晴】本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、
4、判断及总结归纳能力。本题是一道与数学结合比较好的试题，要能够根据题目提供的信息找出隐含的规律，在平时要多加训练，才能得心应手。5. 将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H)与Cl2用量的关系是A B C D参考答案：略6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe
5、-2e-=Fe2+参考答案：AA、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2，故A正确；B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B错误；C、粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜，而不是纯铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH；故D错误；故选A。7. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）实验编号起始浓度/（mol?L1）反应后溶液的pHc（KOH）c（HA）0.10.19x0.27A实验反应后的溶
6、液中：c（A）c（K+）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A）参考答案：D解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A离子水解，其浓度减小，c（K+）c（A），则溶液中离子浓度大小为：c（K+）c（A）c（OH）c（H+），故A错误；B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c
7、（OH）c（H+）=c（K+）c（A）= mol/Lmol/L109 mol/L，故B错误；C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C错误；D、混合后溶液PH=7，c（OH）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（A），则：c（K+）=c（A），所以混合液中一定满足：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A），故D正确；故选D8. 下列叙述正确的是ABaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B常用电解熔融氯化铝和冰
8、晶石的混合物方法冶炼铝C明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去参考答案：D试题分析：A、碳酸钡难溶水，但易溶于酸，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，错误，不选A；B、氯化铝是共价化合物，所以熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，错误，不选B；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，错误，不选C；D、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以处理锅炉水垢中的硫酸钙时，加入饱和碳酸钠溶液，能将硫酸钙转化为碳酸钙，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，正确，选D。9. 将SO2和X
9、气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）AC12 BNH3 CCO2 DNO2参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：A、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸解答：解：A、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故A错误；B、2NH3+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，故B错
10、误；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故C正确；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D错误故选C点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H+Cl2+H2OB氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3+AgFe2+Ag+C0.1 mol?L1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L1NaOH等体积混合：NH4+H+2OHNH3?H2O+H2OD0.1 mol?L1的NaAlO2溶液和0.15 mol
11、?L1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2+4H+Al3+2H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；B铁离子与银单质不发生反应；C硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；D计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物【解答】解：A漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，故A正确；B由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；C0.1 mol?L1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L1Na
12、OH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H+OHH2O，故C错误；D偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2+9H+2Al3+Al（OH）3+3H2O，故D错误；故选A11. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I(aq)I3。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图： 下列说法不正确的是 A上
13、述反应正反应为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：D12. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A B C D参考答案：B13. 右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 AY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B14. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）参考答案：A略15. 在1
14、00 g浓度为10 molL1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 molL1的氨水，则加入水的体积为A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于mL参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
