《河北省邯郸市白寨乡娄寨中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市白寨乡娄寨中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市白寨乡娄寨中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，不属于电解质的是 A铁 B硝酸 C氯化钠 D氢氧化钾参考答案：A略2. 勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是AKMnO4 BH2O2 CNaClO DH2SO3参考答案：C略3. 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl，另一个盛有CO和N2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ） A.质量 B.密度 C.
2、电子总数 D.原子总数 参考答案：D4. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2- ）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极ab均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ） A有O2参加反应的a极为电池的负极 B有H2参加反应的b极为电池的正极 Ca极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH- D该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O参考答案：D略5. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶
3、液后变为血红色，证明待测液含Fe3+BSO2具有还原性SO2通入Ba（NO3）2溶液可见白色沉淀生成CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，可能生成Na2O2参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子；BSO2溶于水显酸性，而H+与NO3形成的硝酸有氧化性，能将SO2氧化为SO42，所以能生成BaSO4白色沉淀；C水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；D二者的反应条件不同解答：解：AKSCN溶液可检验Fe3+；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子
4、，可能含二价铁离子，故对，错，故A错误； B将SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故对，对，二者存在因果关系，故B正确；CNO2和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别NO2和溴蒸气，故对，对，二者无因果关系，故C错误；DNa与O2反应常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，与比例无关，故错，对，故D错误故选B点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键6. 将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后
5、溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系下列判断不正确的是（）An（Na+）：n（C1）可能为7：3Bn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C参加反应氯气物质的量为0.15molD反应中转移电子物质的量n的范围：0.15moln0.25mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算【分析】n（NaOH）=1mol/L0.3L=0.3mol/L，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO
6、）+n（NaClO3），根据转移电子守恒得n（C1）=n（ClO）+5n（ClO3），A根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl）最小为6：5；B令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根据电子转移守恒判断；C根据氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判断；D利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+Na
7、ClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多【解答】解：A根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl）最小为6：5，故6：5n（Na+）：n（Cl）2：1，7：32：1，故A错误；B令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为1
8、1mol1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol1+2mol5=11mol，得失电子相等，故B正确；C氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故C正确；D根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol1=0.25mol，故D正确；故选A7. 下列图像表达正确的是（ ）
9、A氨水的稀释B等质量锌粉与足量盐酸反应C氢气与氧气反应 中的能量变化D气态氢化物沸点参考答案：A略8. 甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀甲丙沉淀乙丙沉淀丙十丁沉淀乙丁无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（）ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO3参考答案：C略9. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢
10、氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略10. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5NAB. 37g37Cl2中含有中子数10NAC. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D. 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+参考答案：AA. N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B. 37g37Cl2中含有中子数（37-17）NA=20NA，故B错误；C. 11.2
11、L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。11. 下列离子方程式正确的是 （ ） A向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20 B向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20 C足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 =2 HC03- D向Fe（ N03）2溶
12、液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H20参考答案：D12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略13. 甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水
13、解B在Ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应参考答案：D略14. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略15. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）20.实验室要配制1.84 mol-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)烧杯50 mL量筒100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）
