《河北省邯郸市大名第三中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市大名第三中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市大名第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是A、第9列中没有非金属元素B、只有第2列元素的原子最外层有2个电子C、第18列元素的单质随相对分子质量的增大，熔、沸点升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物种类最多参考答案：B2. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL
2、-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )Aa点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4 Bb点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL C从ab 、bc点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH4+OH-=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D沉淀的质量：a点c点参考答案：B略3. 甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是A.该装置为电能转化为化学能的装置B. a电极发生的电极反应为
3、C.当电路中有1 mol e转移时，正极区n(H)增加1 molD.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流参考答案：B略4. 下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化铜与稀盐酸：OH+H+H2OB金属钠与水：Na+H2ONa+OH+H2C碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OD氯气与氢氧化钠溶液：OH+Cl2ClO+Cl+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】ACu（OH）2在离子反应中保留化学式，反应生成氯化铜和水；B反应生成NaOH和氢气；C反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D电荷不守恒【解答】解：A氢氧化铜与稀盐酸的离子反应为：Cu（OH）2+2
4、H+2H2O+Cu2+，故A错误；B金属钠与水的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C碳酸钠溶液与足量稀盐酸的离子反应为CO32+2H+CO2+H2O，故C正确；D氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2OH+Cl2ClO+Cl+H2O，故D错误；故选C5. 下列离子方程式正确的是 A在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+B用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+ +H2SC氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+BaSO4+H2OD少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2
5、HClO参考答案：A6. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl，I，ClO，Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2，NO3，NH4+C加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl，SO42DpH=0的溶液中：A13+，K+，NO3，F参考答案：C略7. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2B
6、r2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D略8. 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是( ) A氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C该反应的电子转移数为6e- D该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物参考答案：C略9. 下列化学原理表述正确的是 （ ） A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 BNa2CO3溶液中满足：c(Na+)
7、=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2
8、的物质的量也多，D错。10. FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9 B.2:9 C.2:11 D.1:7参考答案：C11. 如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是 ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1 B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2 C反应最多能产生0.05mol O2 D、充分反应后所得溶液的
9、质量分数从大到小：参考答案：C略12. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 A16g B32g C64g D无法计算参考答案：B13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA B12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6NA C常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NAD适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮
10、原子数为0.4 NA参考答案：B【Ks5u解析】A.羟基和NH3都是10电子微粒，所以1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NA ，错误；C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则反应0.4mol过氧化钠，则转移电子数为0.4mol，错误；D. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,2.24L NO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸铜，总共消耗硝酸0.5mol，也就是硝酸完全反应，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物质的量为硝酸铜物质的量的2倍，为
11、0.3mol，即氮原子数为0.3NA，错误；选B。14. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OB. 用铜作电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2C. 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2OD. 向一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO423Ba2+6OH2Al（OH）33BaSO4参考答案：D【详解】A与Ca(HCO3)2反应的NaOH是少量的，所以Ca(HCO3)2溶液中的仅有一部分发生反应，与Ca2+的化学计量系数比小于2:1，所
12、以正确的离子方程式为：，A项错误；B铜电极是活性电极，用活性电极电解时，阳极处是电极材料Cu发生氧化反应而非Cl-被氧化，B项错误；C氧化性Fe3+I-，所以应该生成Fe2+与I2，正确的离子方程式为：，C项错误；D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的物质的量最多时，此时明矾溶液中的Al3+恰好完全沉淀，而尚有剩余，D项正确；答案选D。【点睛】判断与量有关的离子方程式是否正确，可以验证少量的物质，其参与反应的各类离子的化学计量系数比应与化学式组成相符；此外，判断离子方程式是否正确，有时也可从是否符合实际的角度进行判断。15. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )
13、选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序。小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊。你认为是什么原因造成的 ，写出反应的化学方程式 。请你给出配制此溶液的建议 。经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液。甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变 ，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质。乙同学认为将铝片放入前应
