《河北省邢台市试验中学2021年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市试验中学2021年高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邢台市试验中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蒸馏水 B稀H2SO4 CCuSO4溶液 DFe(OH)3 胶体参考答案：D2. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值 ( )A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2参考答案：B3. 下列有关物质的性质类比正确的是A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSBFe能与CuSO4溶液反应，可
2、知Al与CuSO4溶液也能反应CCaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一参考答案：BCu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2-不能氧化Cl一，D错误。4. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与
3、浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成参考答案：D试题分析：A、Na在空气中会生成Na2O，A错误；B、常温下铝箔插入浓硝酸中钝化，无明显现象，但钝化是化学变化，二者发生了化学反应，B错误；C、氯化亚铁具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误；D、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，D正确，答案选D。考点：考查化学实验方案设计与评价5. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子
4、半径：RWZB气态氢化物的稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DX和Y能形成原子数比为1:1的化合物参考答案：D略6. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略7. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5N
5、aHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A失电子化合价升高的元素被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间的关系式计算【解答】解：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性IO
6、3SO42，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3参考答案：D试题分析：A、与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性或碱性，
7、在酸性溶液中Fe2与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、CO32-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、水电离的c(H)=11013molL1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2、CO32不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D、在c(H+)c(OH)=1012的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、ClO、NO3离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。9. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入S
8、O2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略10. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO
9、2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B11. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）ANa+、CO32、Ca2+、NO3BNa+、NO3、Al3+、ClCK+、SO42、Cl、Cu2+DBa2+、Cl、K+、SO42参考答案：B解：A酸溶液中不能大量存在CO32，且CO32、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C该组离子之间不反
10、应，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D因SO42、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B12. （2009广东卷）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g） H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）参考答案：BD 在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为
11、该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。13. LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，用含Li导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C充电过程中，电池正极材料的质量增大D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiF
12、ePO4参考答案：BD略14. 5 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A1101010109B1551095108C1201010109D110104109参考答案：略15. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 ()AD元素处于元素周期表中第三周期第A族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具
13、有相似的物理性质和化学性质D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得
14、草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O C6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O 请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的作用是： 。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，
