《湖南省娄底市田心中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市田心中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省娄底市田心中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3参考答案：C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水
2、溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)2?12H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错
3、误，答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。2. 下列说法不正确的是（）A可用氢氟酸刻蚀玻璃B硅胶可作食品干燥剂C硅酸钠可作木材防火剂D二氧化硅可作太阳能电池板参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B依据硅胶具有吸水性解答；C硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D硅为良
4、好的半导体材料【解答】解：A玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；B硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；C硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；D硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；故选：D3. 某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. Na+ NO3- CO32- Cl-B. ClO- K+ Na+ AlO2-C. K+ Fe2+ NO3- HCO3-D. Cl- Na+ K+ SO42-参考答案：C【分析】滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显
5、碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。【详解】A四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选；B四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选；CFe2+ 与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选；D四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。4. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是A. NH4+、Cl-、K+、Na+B. Na+、K+、
6、Cl-、SO42-C. NO3-、Mg2+、K+、HCO3-D. NO3-、K+、CO32-、NH4+参考答案：B【分析】铝能与强酸性或强碱性溶液反应都能放出氢气，故加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性。在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存的离子组才一定能大量共存。【详解】A项：NH4+、Cl-、K+、Na+在强酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于强碱性溶液中，A项错误；B项：Na+、K+、Cl-、SO42-在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：HCO3-不能大量共存于强酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于强碱性溶液中，C项错误；D项：CO32-不能大量共存
7、于强酸性溶液中，NH4+不能大量共存于强碱性溶液中，D项错误。本题选B。【点睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根离子，既不能大量存在于强酸性溶液中（HCO3-+H+CO2+H2O），也不能大量存在于强碱性溶液中（HCO3-+OHCO32+H2O）。5. 某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。 若反应前后压强保持不变，温度保持在150 ， 则此烃不可能为 ( ). ACH4 B C2H4 C C3H4 D C2H6参考答案：D6. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A铁、四氧化三铁、冰水混合物B金属钙、生石灰、碱石灰C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、天然气
8、参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物 专题：物质的分类专题分析：由同一种元素组成的纯净物是单质；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质解答：解：A铁是金属单质；四氧化三铁是化合物；冰水混合物是纯净物，故A错误；B金属钙是金属单质；生石灰是氧化钙，是化合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B正确；C水银是金属单质；空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物；干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D二氧化硫是化合物；水蒸气是化合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故D错误；故选B点评：本题考查单质、化合物、纯净物和混合物的判断，难度不大要注意基
9、础概念的准确掌握7. 下列反应HCl作还原剂的是A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB. NaOH+HCl=NaCl+H2OC. Zn+2HCl=ZnCl2+H2D. 参考答案：D【详解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项B错误；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，选项C错误；D、反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价
10、不变，所以HCl是还原剂，选项D正确；答案选D。8. 下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数BR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R C碱金属元素是指A族的所有的元素D除短周期外，其它周期均为18种元素参考答案：C略9. 下列反应属于取代反应的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B乙烯通入溴水中C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D10. 参考答案：C略11. 下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750
11、.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强 B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C元素形成的化合物具有两性 D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略12. 已知还原性由强到弱的顺序是：S2-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2(上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质)。则下列判断正确的是：A先有S生成 B.先有I2生成 C.先有Br2生成 D.以上结论均不正确。参考答案：A略13. 下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B少量
12、金属钠保存在煤油中C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略14. 已知aXn和bYm+的电子层结构相同,则下列关系式或化学式正确的是 A. an=b+m B. a+n=b+m C. a+n=bm D. 氧化物YOm参考答案：C15. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 （ ）物质XYZ初始浓度/molL-101020平衡浓度/molL-100500501 A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平
13、衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 （2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是： 玻璃捧等计算需称量的NaOH固体质量为 g配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 A溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为 %。参考答案：（1）D；A（2）烧杯、胶
