《天津宝坻区大钟庄镇大钟中学 2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津宝坻区大钟庄镇大钟中学 2020年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津宝坻区大钟庄镇大钟中学 2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 AC12（饱和食盐水） 无色喷泉BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉CHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉参考答案：A略2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是
2、A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略3. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路反上含有铜
3、，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。参考答案：（14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO
4、4+H2O2；（4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O（5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+ （各2分）略4. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 参考答案：D略5. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，
5、乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生H25 mol，则乙中产生H26 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 molmolmol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。6. 不能用排水收集法收集的气体是A.氨气 B.氧气 C.二氧化氮 D.一氧化氮参考答案：AC7. 下列
6、实验事实陈述正确并且有因果关系的是（）操作结论A.滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C.滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID.滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：C试题分析：与BaC12溶液反应生成白色沉淀的不一定是SO42，也可以是Ag+、 CO32等，A错；K元素的焰色反应要通过蓝色的钴玻璃来观察，所以无法确定是否有K+，B错；氯水将I氧化为I2，CC14将I2萃取出来，下层就是I2的 CC14溶液，显紫色，C对；检验溶液中是否有N
7、H4+时要加入浓的NaOH溶液并加热，D中操作错误，D错。8. As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 ( )A. 位于第四周期，第A族 B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4 D. 稳定性：AsH3PH3参考答案：C分析：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数；B、砷是非金属元素；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、非金属性越强氢化物越稳定。详解：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第A族，A正确；B、砷是非金属元素，B正确；C、非金属性越强最高价氧化物对应
8、水化物的酸性越强，非金属性：PAs，所以酸性：H3AsO4H3PO4，C错误；D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：PAs，所以稳定性：AsH3PH3，D正确；答案选C。点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，题目难度不大。9. 相同条件下，下列气体的密度最大的是A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2参考答案：A略10. 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa,64g SO2中含有的原子数为3 NAC40 g N
9、aOH溶解在1 L水中，所制得的溶液中物质的量浓度为1mol/LD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略11. 下列实验操作中正确的是（ ）A测定溶液pH值时，应先用蒸馏水湿润pH试纸 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出参考答案：B略12. 海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。A海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融
10、NaCl可制备金属NaD利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能参考答案：C略13. 元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A金属与非金属的分界线附近区域 B过渡元素区域C氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D元素周期表左下部分主族元素区域参考答案：B14. 一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL-1 、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下
11、列判断正确的是AC1：C2=1：3 B平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3CN2、H2的转化率之比为： DC1的取值范围为0.04 molL-1 C10.14 molL-1 参考答案：A略15. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 A、乙烷和氯气反应 B、乙烯和氯气反应 C、乙烯与氯化氢反应 D、乙烷与氯化氢反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法 ，该过程的现象为： （2）步骤加入过量H2O2的目的（用离子方程式表
12、示）： （3）步骤中反应的离子方程式： （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） （5）步骤中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4?7H2O的片剂参考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（3）F
13、e3+3OHFe（OH）3或Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）过滤；灼烧；（6）0.07a；（7）69.5【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将
