《山东省潍坊市昌城中心中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市昌城中心中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊市昌城中心中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 （ ）AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H6 参考答案：A略2. 科学家已发现一种新型分子，其分子式是H3，在相同条件下，等质量的H2和H3相同的是（ ）A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行
2、灵活应用3. 下列关于有机物性质的叙述正确的是A. CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B. 一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多参考答案：CA. CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D. 烯烃的通式相同为C，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧
3、气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。4. 下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A B C D参考答案：A略5. 下列说法正确的是A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B. 1 molL1的硫酸钠溶液与1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：B【详解】A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导
4、电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下，不是电解质就可以导电。6. 下列化学用语正确的是（）A中子数为20的氯原子： ClB次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOCNa+的结构示意图：D赤铁矿的主要成分：Fe3O4参考答案：A【考点】原子结构示意图【分析】A、
5、质量数=质子数+中子数；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离；C、钠离子的核内有11个质子；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO?H+ClO，故B错误；C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误故选A【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分7. 下列反应属于加成反应的是 （ ） A2CH
6、3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 B C D参考答案：C略8. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式H最小的是A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4参考答案：C略9. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）A、正极附近SO2 4浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片C、负极反
7、应式为Zn2e=Zn2 D、该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大参考答案：CD略10. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2参考答案：B11. 将0.2 mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液 ，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）A.小于0.3mol B.等于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D.等于0.6mol参考答案：C略12. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、
8、不同密度的N2和C2H4B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的CO和N2D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：两瓶气体所含的原子数一定相等，则原子的物质的量相同，结合n=及物质的构成解答解答：解：A二者的摩尔质量相等，同质量时，物质的量相同，分子数相同，但原子数不同，故A错误；B压强不一定相等，则原子总数、分子总数不一定相等，故B错误；C同体积、同密度的CO和N2的质量相等、摩尔质量相同，均由2个原子构成分子，则原子的物质的量相同，则数目相同，故C正确；D温度不一定相同，则分子数、原子数不一定相等，故D错误故选C点评：本题考查物质的量的有关计算及
9、阿伏伽德罗定律，注意阿伏伽德罗定律中pV=nRT中各量的关系，熟悉n=即可解答，题目难度不大13. 合乎实际并可用于工业生产的是 ANa在Cl2中燃烧制NaCl B浓盐酸与MnO2反应制HCl CCl2与石灰乳作用制漂粉精 DH2和Cl2充分混合光照制HCl参考答案：C14. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序
10、数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。故选B。15. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，萃取时吗，所用萃取剂与水互不相溶，且用分液漏
11、斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染，以此解答该题【解答】解：A分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；B萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，故B正确；C四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C错误；D分液时注意两层液体不能重新混合，使下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、
12、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A_ _ ，B_ _ ，C_ _ ；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_ 烧杯中反应的离子方程式为_。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是_ _ ，(4)B处的实验现象是_ _；(5)B处的反应的离子方程式：_ _ _ 。参考答案：（1） 稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（2） CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Si032-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- 或 Si032-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（
13、3） 强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。（4） 湿润的淀粉KI试纸变蓝。2I-+Cl2=2Cl-+I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的
